關(guān)于強(qiáng)酸制弱酸實(shí)質(zhì)及原理例子，強(qiáng)酸制弱酸實(shí)質(zhì)及原理這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、強(qiáng)酸制弱酸和弱酸制強(qiáng)酸的原理：1）非氧化還原反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng) 酸性較強(qiáng)的酸能夠制取酸性較弱的酸，是因?yàn)檩^強(qiáng)酸在水溶液中的電離程度大于較弱酸，電離產(chǎn)生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結(jié)合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中“游離”出去，從而導(dǎo)致化學(xué)平衡向著生成較弱酸的方向移動(dòng)。
2、 事實(shí)上，弱酸能制取強(qiáng)酸的道理是相同的，也是使整個(gè)反應(yīng)向總的離子濃度減小的方向進(jìn)行，只不過是由于生成的鹽的溶解度實(shí)在是很小。
3、 如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。
4、 2）氧化還原反應(yīng) 這純粹是與反應(yīng)物和產(chǎn)物的氧化還原性大小有關(guān)。
5、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律：氧化性強(qiáng)的氧化劑 + 還原性強(qiáng)的還原劑 == 氧化性弱的氧化產(chǎn)物 + 還原性弱的還原產(chǎn)物。
6、 如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等。
7、 強(qiáng)酸制弱酸是因?yàn)槿跛峋哂袕?qiáng)烈的得質(zhì)子（氫離子）能力，而強(qiáng)酸有強(qiáng)烈的給與質(zhì)子能力。
8、弱酸與質(zhì)子結(jié)合后，難以電離。
9、弱酸制強(qiáng)酸多半因?yàn)榉磻?yīng)生成物有氣體或其他難電離的物質(zhì)生成，強(qiáng)酸從體系中除去了，導(dǎo)致弱酸電離向正方向進(jìn)行，繼續(xù)給出氫離子，直到反應(yīng)完成。
10、弱酸。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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