關(guān)于氧化還原反應知識點總結(jié)圖，氧化還原反應知識點這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、氧化還原反應 氧化還原反應是在反應前后，某種元素的化合價有變化的化學反應。
2、這種反應可以理解成由兩個半反應構(gòu)成，即氧化反應和還原反應。
3、 復分解反應都不是氧化還原反應置換反應都是氧化還原反應有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應（部分除外）有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應（部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化）另外要注意,有單質(zhì)參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧概念反應的本質(zhì)是化合價有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。
4、氧化數(shù)升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數(shù)降低，得電子的反應是還原反應。
5、化合價升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。
6、即： 還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物一般來說，同一反應中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。
7、 與電化學的關(guān)系每一個氧化還原反應都可以做成一個原電池。
8、其中發(fā)生氧化反應的一極為陽極，即外電路的負極；還原反應的一極為陰極，即外電路的正極。
9、兩個電極之間有電勢差(電化學上通常叫電動勢)，因此反應可以進行，同時可以用來做功。
10、 名稱來源氧化反應最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應，這類反應中另一種元素的化合價總是升高。
11、還原反應最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應，這類反應中金屬的化合價總是降低。
12、總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，生成還原產(chǎn)物。
13、????? 還原劑發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，生成氧化產(chǎn)物。
14、? 記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。
15、失電子者被氧化，得電子者被還原。
16、?????????? 失電子者還原劑，得電子者氧化劑。
17、氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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