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氧化還原反應(yīng)知識點總結(jié)圖(氧化還原反應(yīng)知識點)

導(dǎo)讀 關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識點總結(jié)圖,氧化還原反應(yīng)知識點這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!

關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識點總結(jié)圖,氧化還原反應(yīng)知識點這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!

1、氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后,某種元素的化合價有變化的化學(xué)反應(yīng)。

2、這種反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成,即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

3、 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外,如次氟酸分解:2HFO==2HF+O2,化合價沒有變化)另外要注意,有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如氧氣生成臭氧概念反應(yīng)的本質(zhì)是化合價有變化,即電子有轉(zhuǎn)移。

4、氧化數(shù)升高,即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng);氧化數(shù)降低,得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

5、化合價升高的物質(zhì)還原對方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價降低的物質(zhì)氧化對方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。

6、即: 還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物一般來說,同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱,氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強還原劑制弱還原劑,強氧化劑制弱氧化劑”。

7、 與電化學(xué)的關(guān)系每一個氧化還原反應(yīng)都可以做成一個原電池。

8、其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極,即外電路的負極;還原反應(yīng)的一極為陰極,即外電路的正極。

9、兩個電極之間有電勢差(電化學(xué)上通常叫電動勢),因此反應(yīng)可以進行,同時可以用來做功。

10、 名稱來源氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng),這類反應(yīng)中另一種元素的化合價總是升高。

11、還原反應(yīng)最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應(yīng),這類反應(yīng)中金屬的化合價總是降低。

12、總結(jié):氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),得電子,化合價降低,有氧化性,生成還原產(chǎn)物。

13、????? 還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,化合價升高,有還原性,生成氧化產(chǎn)物。

14、? 記法:氧化還原不可分,得失電子是根本。

15、失電子者被氧化,得電子者被還原。

16、?????????? 失電子者還原劑,得電子者氧化劑。

17、氧化劑 還原劑,相依相存永不離。

本文分享完畢,希望對大家有所幫助。

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