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人教版化學(xué)九年級上冊化學(xué)方程式(人教版化學(xué)九年級上冊)

導(dǎo)讀 關(guān)于人教版化學(xué)九年級上冊化學(xué)方程式,人教版化學(xué)九年級上冊這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來

關(guān)于人教版化學(xué)九年級上冊化學(xué)方程式,人教版化學(xué)九年級上冊這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!

1、化學(xué)單元復(fù)習(xí)第一單元一.物理變化和化學(xué)變化物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化。

2、如酒精揮發(fā)、水變水蒸氣、輪胎爆炸等。

3、化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng)):生成其他物質(zhì)的變化。

4、如鋼鐵生銹、水電解、物質(zhì)燃燒、食品腐敗、金屬生銹等。

5、判斷依據(jù):有無新物質(zhì)生成。

6、二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì):不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì),如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔點、沸點、硬度、導(dǎo)電性、吸附性等。

7、化學(xué)性質(zhì):在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì),如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

8、三.對蠟燭燃燒的探究1.蠟燭物理性質(zhì):通常情況下燭是固體,有一種特殊的氣味,難溶于水,密度比水小,有滑膩感,質(zhì)軟(用小刀可切割),受熱易熔化。

9、2.蠟燭燃燒的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心,外焰溫度最高。

10、3.證明蠟燭燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳和水: 操作步驟觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 用一干冷的燒杯罩在蠟燭燃燒的火焰的上方。

11、 發(fā)現(xiàn)燒壞內(nèi)壁有小水珠生成。

12、 蠟燭燃燒有水生成。

13、片刻后取下罩在火焰上方的燒杯,迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水,振蕩。

14、或用一個內(nèi)壁沾有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰的上方。

15、發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。

16、 蠟燭燃燒有二氧化碳生成。

17、 (證明酒精等物質(zhì)燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳和水方法同上)四、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究結(jié)論:① 人體呼出的氣體中二氧化碳的含量比空氣中多;② 人體吸入的氣體中氧氣的含量比呼出的氣體多;③ 人體呼出的氣體中水蒸氣的含量比空氣中多。

18、五、實驗基本操作1. 藥品取用的準(zhǔn)則 ①藥品取用的“三不”準(zhǔn)則 :不能用手接觸藥品;不要把鼻子湊近容器口聞氣味;不得嘗任何藥品的味道。

19、②實驗完畢對剩余藥品的處理:掌握“三不一要”: 不能放回原試劑瓶里(以免污染試劑); 不能隨意丟棄(以免產(chǎn)生危險);不能拿出實驗室(以免產(chǎn)生危險),要交還實驗室,倒入指定的容器。

20、③藥品取用量的標(biāo)準(zhǔn): 沒有說明用量時取最少量:液體取1 — 2 ml,固體只需蓋滿試管底部。

21、2.藥品的存放固體藥品存放在廣口瓶中,液體藥品存放在細(xì)口瓶。

22、3.藥品的取用①固體藥品的取用:(沒有說明粉末狀藥品還是塊狀一般用藥匙)取用粉末狀藥品用藥匙,一斜,二送、三豎立。

23、取塊狀或顆粒狀固體藥品用鑷子,一橫,二放、三慢立。

24、(詳見課本P18) ②液體藥品的取用:取一定量液體:用量筒和膠頭滴管(一放平穩(wěn)二注液,三用滴管來定容詳見課本P19-20)注意:“視線”要與量筒里液體的凹液面的最低處保持一水平線;滴管不能倒放或平放,以免使試劑流入膠頭,腐蝕膠頭,既污染試劑。

25、4.物質(zhì)的加熱①酒精燈的使用:“三禁”: 一禁用燃著的酒精燈去點另一盞酒精燈;二禁用嘴吹滅燈,應(yīng)用燈帽蓋滅;三禁向燃著的酒精燈添加酒精。

26、酒精燈內(nèi)酒精不能超過酒精燈容積的2/3。

27、酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心,外焰溫度最高,應(yīng)用酒精燈的外焰進(jìn)行加熱。

28、②加熱的注意事項:a.給固體加熱:試管口略向下傾斜(以防生成的冷凝水或藥品中的濕存水倒流到試管底,而炸裂試管);試管夾夾在離試管口1/3處;酒精燈外焰對準(zhǔn)有藥品部位加熱。

29、b.給試管中液體加熱:液體體積不能超過試管容積的1/3;試管口不能對著自己和別人;試管夾夾在離試管口1/3處。

30、(操作步驟:擦干試管外壁上的水 →用試管夾夾住試管,管口向上,并使試管與桌面保持45° 角 → 預(yù)熱(使試管在酒精燈火焰上上下移動) → 加熱的部位應(yīng)是液體的中下部,并不時地移動試管,以防局部受熱引起暴沸,而至液體沖出造成傷害)。

31、③可以加熱的儀器:試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝;可以直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝;不能加熱的儀器:廣口瓶、細(xì)口瓶、量筒、集氣瓶;5.洗滌儀器:常用儀器:試管刷玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。

32、 第二單元一、空氣的組成:(所占體積分?jǐn)?shù)如下)氮氣78%(約4/5),氧氣21%(約1/5),稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%.其中氧氣的主要用途:①供給呼吸,如潛水、醫(yī)療、航空等。

33、         ?、谥С秩紵?,如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、宇航等。

34、氮氣的主要用途:化工原料、做保護(hù)氣(焊接金屬、充燈泡),食品袋充氮防腐(防擠壓),液氮在醫(yī)療上做麻醉劑,超導(dǎo)材料在液氮環(huán)境下顯示超導(dǎo)性能。

35、稀有氣體的主要用途:作保護(hù)氣、用于飛艇、閃光燈、液氦冷凍機(jī)、霓虹燈等二、空氣的污染(主要是粉塵和有害氣體)①三種污染空氣的主要氣體:二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。

36、②怎樣防止空氣污染(1)植樹造林(2)不焚燒垃圾,采用碾壓處理和回收利用。

37、(3)減少使用化石燃料(煤、石油和天然氣)(4)工廠排放的廢氣經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放等。

38、三、重要實驗:[實驗2-1]空氣中氧氣含量的測定:P27氣體少于1/5的原因可能是:a.紅磷的量太少,瓶內(nèi)的氧氣沒有全部反應(yīng); b.裝置漏氣。

39、四、氧氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì):常溫下為無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大,液氧呈淡藍(lán)色。

40、2.化學(xué)性質(zhì):氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,說明氧氣能支持燃燒。

41、4P+5O2===2P2O5 氧氣具有氧化性。

42、相關(guān)反應(yīng)方程式及現(xiàn)象: ① 磷在氧氣中燃燒:(現(xiàn)象:產(chǎn)生濃厚的白煙,點燃 S+O2===SO2生成白色固體,放出熱量) ②硫在氧氣中燃燒: (硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,都生成一種有刺激性氣味的氣體,放出熱量)3Fe+2O2==Fe3O4 點燃③鐵絲在氧氣中燃燒:(劇烈燃燒、火星四射,生成黑色固體,放出熱量。

43、)點燃 C+O2==CO2注意:要在瓶底裝少量水或鋪一層細(xì)沙,防止濺落的熔化物炸裂瓶底。

44、④ 木炭在氧氣中燃燒: (發(fā)出白光,放出熱量,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

45、)⑤ 2Mg+O2==2MgO 點燃鎂條在氧氣中燃燒:(發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體,放出熱量)2Hg+O2 == 2HgO △ ⑦汞和氧氣反應(yīng): 五、制取氧氣 1. 實驗室制取氧氣(三種方法): 原料發(fā)生裝置2H2O2 == 2H2O+O2↑ MnO2收集裝置反應(yīng)方程式過氧化氫溶液和二氧化錳(MnO2作催化劑)(反應(yīng)物為固+液,常溫下反應(yīng)),選B① 排水法,選F;(原因:氧氣不易溶于水)② 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+ O2↑ △向上排空氣法,選D;(原因:氧氣密度比空氣大)2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ MnO2 △氯酸鉀和二氧化錳(MnO2作催化劑)(反應(yīng)物為固體,需要加熱),選A 高錳酸鉀(暗紫色) ①檢驗方法(檢驗收集的氣體是否為氧氣): 用帶火星的木條伸入集氣瓶,若木條復(fù)燃,則為氧氣。

46、②驗滿的方法:用帶火星的木條靠近集氣瓶口,若木條復(fù)燃,說明已集滿氧氣。

47、③其中加熱高錳酸鉀制氧氣的操作步驟:一檢(氣密性)二裝(裝藥品)三固定,四熱(加熱)五收在瓶中;六撤導(dǎo)管七滅燈,八蓋玻片正立桌。

48、注意事項:a.氣體發(fā)生裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜(防止加熱過程試管口冷凝水的倒流,至使熱試管被炸裂。

49、)b.試管口附近塞一團(tuán)棉花 (以防加熱時高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管。

50、)c. 用排水法收集氣體時,應(yīng)在導(dǎo)氣管口連續(xù)均勻放出氣泡時才能開始收集 (因?qū)夤荛_始時冒出的氣泡是試管內(nèi)的空氣)。

51、d. 用向上排空氣法收集氧氣時,應(yīng)將導(dǎo)氣管盡量插入集氣瓶的底部(以利排盡集氣瓶里的空氣提高所收集的氣體的純度)。

52、 e. 制取氧氣實驗結(jié)束時,應(yīng)先把導(dǎo)管從水中移出,后撤酒精燈(以防水槽中的水沿著導(dǎo)管倒流入熱的試管,而使試管炸裂)。

53、 2.工業(yè)制氧氣:分離液態(tài)空氣(物理變化)六、幾種反應(yīng)①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

54、②氧化反應(yīng):物質(zhì)和氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

55、③ 分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

56、注意:其中化合反應(yīng)和分解反應(yīng)才屬于基本反應(yīng)類型。

57、七、物質(zhì)的分類:純凈物:由一種物質(zhì)組成(能用化學(xué)式表示)。

58、如氮氣(N2)、氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)。

59、混合物:有多種物質(zhì)組成的。

60、如:空氣、食鹽水等。

61、 第三單元一. 水電解實驗1. 現(xiàn)象:(1)電極上了現(xiàn)氣泡;(2)正極:產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

62、證明是氧氣。

63、負(fù)極:產(chǎn)生的氣體能燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,證明是氫氣。

64、(3)正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體的體積比為1:2(正一負(fù)二)2H2O === 2H2↑+O2↑ 通電2.結(jié)論:水由氫元素和氧元素組成的。

65、 3.反應(yīng)方程式:二.分子和原子的主要性質(zhì):1.分子和原子的質(zhì)量和體積很小;2.分子在不停地運動,溫度越高分子的運動速度越快;3.分子間有一定的間隔。

66、重要實驗:課本P50(活動與探究)三.物質(zhì)的分類:(純凈物分為單質(zhì)和化合物)單質(zhì):由同種元素組成的純凈物,如:氧氣、氮氣、碳、硫、鐵、鋁等。

67、化合物:由不同種元素組成的純凈物,:水、二氧化碳、高錳酸鉀、四氧化三鐵、 過氧化氫、二氧化硫、氧化鋁等。

68、氧化物:由兩種元素組成的,其中一種是氧的化合物。

69、如SO2、P2O5、MgO、H2O等。

70、四.水的凈化方法1.常見的凈化方法有:靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、消毒、蒸餾。

71、其中只有蒸餾能除去可溶性雜質(zhì),消毒是化學(xué)變化。

72、2.常用的絮凝劑是明礬。

73、3.過濾除去的是不溶性雜質(zhì),其操作要點:(一貼二低三靠)一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;二低:a.濾液要比濾紙邊緣低b、濾紙要比漏斗邊緣低;三靠:a.盛渾濁液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,使液體沿玻璃棒流入過濾器; b.玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊;c.漏斗下口要緊靠下面燒杯的內(nèi)壁。

74、 玻璃棒的作用:引流。

75、4.如果過濾后的溶液仍然渾濁,請你分析可能的原因?a.濾紙破裂了 b.接受器不干凈 c.濾液高于濾紙邊緣五.硬水與軟水1.定義: ⑴硬水:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。

76、 ⑵軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

77、2.硬水與軟水的的鑒別 分別向原液中,加入肥皂水,并用玻璃棒攪拌。

78、產(chǎn)生泡沫多的原液是軟水;產(chǎn)生泡沫少,且在液面有白色的漂浮物的原液是硬水。

79、3.硬水可用煮沸法、暴曬法、蒸餾法、藥物等方法使之轉(zhuǎn)變?yōu)檐浰?/p>

80、 六.防治水污染的措施與方法:①加強(qiáng)水質(zhì)的監(jiān)測;②工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合處理,達(dá)標(biāo)、無污染后再排放;③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上要合理使用化肥與農(nóng)藥;④城市建立污水處理廠,生活污水需經(jīng)污水處理廠凈化后再排放,嚴(yán)禁生活污水的任意排放;⑤禁止使用含磷的洗滌劑,生產(chǎn)、使用無磷洗滌劑、洗衣粉等。

81、 第四、五單元一.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子 、原子、離子。

82、二.分子、原子、離子的聯(lián)系和區(qū)別1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒;2.原子是化學(xué)變化中的最小微粒;3. 分子又是由原子構(gòu)成。

83、4.分子和原子的區(qū)別:在化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。

84、5.化學(xué)變化的實質(zhì)就是分子分解成原子,原子又重新組合成新的分子。

85、6.原子因得失電子形成帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子。

86、帶正電荷的離子(質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)),如Na+、Ca2+,叫陽離子;帶負(fù)電荷的離子(質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)),如Cl-、SO42-,叫陰離子。

87、三.原子的構(gòu)成1.原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

88、(氫原子沒有中子)2.在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)3.相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),并不是原子的實際質(zhì)量。

89、4. 微粒中帶電的有:質(zhì)子、電子、原子核、離子;不帶電的有:中子、原子、分子。

90、四.元素和原子區(qū)別和聯(lián)系1.元素:具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。

91、2.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))3.元素和原子的區(qū)別:元素:論種類,不論個數(shù);原子:論種類,也論個數(shù)。

92、4.地殼中所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低是;O、 Si、Al、Fe,地殼中含量最高的元素是氧(O),地殼中含量最高的金屬元素是鋁(Al),人體中含量最多的元素是氧(O),空氣中含量最多的元素是氮(N)。

93、五.核外電子排布1.第一電子層最多排2個電子,第二電子層最多排8個電子,最外層電子數(shù)最多不超過8個。

94、2.一般認(rèn)為,最外層有8個電子(最外層是第一層時有2個電子)的結(jié)構(gòu),是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

95、3.元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì),跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。

96、六.常用元素的化合價:一價鉀鈉氯氫銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷,二、三鐵,二、四碳,二、四、六硫都齊全,銅汞二價最常見。

97、 名 稱 硫酸根 氫氧根 碳酸根硝酸根 銨根 碳酸氫根氯酸根化學(xué)式 SO4 OH CO3 NO3 NH4 HCO3 ClO3 化合價-2-1-2-1+1-1-1 +1化合價和離子所帶的電荷在數(shù)值上相等,正負(fù)也相同,但寫法不同,表示的含義也不同。

98、化合價是標(biāo)在元素符號的正上方,先寫正負(fù)再寫數(shù)字(+-1,“1”不能 省;如Na ),離子所帶的電荷是寫在原子或原子團(tuán)的右上角,先寫數(shù)字再寫正負(fù),(帶一個單位正(負(fù))電荷, “1”省略不寫,如Na+ )七.有關(guān)計算:計算相對分子質(zhì)量P852、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比P853、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)P854、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量:某物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.根據(jù)化學(xué)方程式的計算P100八.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和原因1.內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

99、2.原因:在反應(yīng)中,原子的質(zhì)量沒有變化,數(shù)目沒有增減,種類也沒有改變。

100、九.化學(xué)方程式的書寫和表示的意義1.書寫步驟:一寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,二配平化學(xué)方程式,三標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,把短線改成等號,四注明生成物的狀態(tài)(氣體、沉淀)詳見P982.表示的意義:a.表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件b.表示反應(yīng)物與生成物的分子、原子數(shù)目關(guān)系c.表示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系十.物質(zhì)的構(gòu)成和分類: 物質(zhì)的構(gòu)成 由分子的物質(zhì):如水(H2O)、氫氣(H2)、氮氣(N2)、氧氣(O2)、二氧化硫(SO2)、五氧化二磷(P2O5)、氧化鎂(MgO)等 由原子構(gòu)成的物質(zhì): 所有金屬:如鐵(Fe)、鋁(Al)等 稀有氣體:如氬氣(Ar)、氖氣(Ne)、氦氣(He)等 一些固體非金屬:如金剛石(C)、硫(S)、磷(P)等 由離子構(gòu)成的物質(zhì):如氯化鈉(NaCl)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氯化鈣CaCl2等  物質(zhì)的分類 純凈物(只含一種物質(zhì)) 單質(zhì)(只含一種元素) 化合物(含多種元素) 混合物(含有多種物質(zhì)): 金屬單質(zhì):如鐵絲、鎂條、鋁箔、銅片、水銀等 非金屬單質(zhì): 固態(tài)非金屬單質(zhì):如木炭、硫粉、紅磷、白磷等 氣態(tài)非金屬單質(zhì):如氫氣、氮氣、氧氣等 稀有氣體單質(zhì):如氬氣、氖氣、氦氣等 氧化物(只含兩種元素,其中一種是氧元素):如二氧化碳、干冰(CO2)、二氧化硫(SO2)、五氧化二磷(P2O5)、氧化鎂(MgO)、水、冰水混合物(H2O)、四氧化三鐵(Fe3O4)、二氧化錳(MnO2)等 其它:如高錳酸鉀、錳酸鉀、氯酸鉀、碳酸鈣、氯化氫、氫氧化鈣、硫酸銅、堿式碳酸銅、甲烷、乙醇等 如石灰石、石灰水、煤、石油、天然氣、生理鹽水、空氣、河水、水煤氣、加熱高錳酸鉀的剩余固體等。

本文分享完畢,希望對大家有所幫助。

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