關(guān)于電化學(xué)原理第四版李荻課后答案,電化學(xué)原理這個(gè)問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、原電池工作原理原電池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生,從而在外電路中產(chǎn)生電流。
2、2、原電池的電極的判斷負(fù)極:電子流出的一極;發(fā)生氧化反應(yīng)的一極;活潑性較強(qiáng)金屬的一極。
3、正極:電子流入的一極;發(fā)生還原反應(yīng)的一極;相對不活潑的金屬或其它導(dǎo)體的一極。
4、在原電池中,外電路為電子導(dǎo)電,電解質(zhì)溶液中為離子導(dǎo)電。
5、擴(kuò)展資料:一、組成原電池的基本條件將兩種活潑性不同的金屬(即一種是活潑金屬一種是不活潑金屬),或著一種金屬與石墨(Pt和石墨為惰性電極,即本身不會(huì)得失電子)等惰性電極插入電解質(zhì)溶液中。
6、2、用導(dǎo)線連接后插入電解質(zhì)溶液中,形成閉合回路。
7、3、要發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
8、二、研究內(nèi)容電池由兩個(gè)電極和電極之間的電解質(zhì)構(gòu)成,因而電化學(xué)的研究內(nèi)容應(yīng)包括兩個(gè)方面:一是電解質(zhì)的研究,即電解質(zhì)學(xué),其中包括電解質(zhì)的導(dǎo)電性質(zhì)、離子的傳輸性質(zhì)、參與反應(yīng)離子的平衡性質(zhì)等,其中電解質(zhì)溶液的物理化學(xué)研究常稱作電解質(zhì)溶液理論。
9、另一方面是電極的研究,即電極學(xué),其中包括電極的平衡性質(zhì)和通電后的極化性質(zhì),也就是電極和電解質(zhì)界面上的電化學(xué)行為。
10、電解質(zhì)學(xué)和電極學(xué)的研究都會(huì)涉及到化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)。
11、參考資料來源:百度百科-電化學(xué)。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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