關(guān)于ph值的計(jì)算請(qǐng)給出詳細(xì)計(jì)算公式,PH值計(jì)算公式?jīng)]有一個(gè)會(huì)嗎這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道,今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題,現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧!
1、pH的計(jì)算之一 常用H+濃度來(lái)表示溶液的酸堿性,當(dāng)[H+]小于1mol·L-1時(shí),為了使用方便,常用氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),即-lg[H+]來(lái)表示溶液的酸度,并稱為pH,即pH= -lg[H+]。
2、 任何物質(zhì)的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室溫時(shí)Kw=1×10-14。
3、純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,則pH= -lg[H+]=7。
4、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也為7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH<7;堿性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7。
5、氫氧離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)也可表示為pOH,則溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH。
6、計(jì)算溶液的pH關(guān)鍵在于正確求出各種溶液的[H+],具體計(jì)算如下: 例1 計(jì)算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。
7、 解 鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 答 該溶液的pH為2。
8、 例2 計(jì)算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(電離度α=1.34%)的pH。
9、 解 醋酸是弱電解質(zhì)在水中部分電離 [H+]=α·C=1.34%×0.1 =1.34×10-3(mol·L-1) pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87 答 該溶液的pH為2.87。
10、 例3 計(jì)算c(NaOH)=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。
11、 解 NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離 [OH-]=0.1mol·L-1 pH= -lg[H+]=-lg10-13=13 另一算法: pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13 答 該氫氧化鈉溶液的pH為13。
12、 例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。
13、 解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1) 答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1,OH-的濃度為10-9mol·L-1 pH的計(jì)算之二 1.簡(jiǎn)單酸堿溶液的pH 由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可。
14、 (1)一元強(qiáng)酸:[H+]=C酸 二元強(qiáng)酸:[H+]=2C酸 弱酸:[H+]=Cα,再求pH。
15、 (2)一元強(qiáng)堿[OH-]=C堿,二元強(qiáng)堿:[OH-]=2C堿, 2.強(qiáng)酸,強(qiáng)堿的稀釋 (1)強(qiáng)酸稀釋過(guò)程pH增大,可先求稀釋后溶液的[H+],再求pH。
16、 (2)強(qiáng)堿稀釋后pH減小,應(yīng)先求稀釋后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH。
17、 (3)極稀溶液應(yīng)考慮水的電離。
18、 酸溶液pH不可能大于7,堿溶液pH不可能小于7。
19、 3.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合 等體積混合時(shí): 若pH相差2個(gè)單位以上“pH混=pH小+0.3” 若pH相差1個(gè)單位“pH混=pH小+0.26” (2)兩強(qiáng)堿混合: 等體積混合時(shí): 若pH相差2個(gè)單位以上“pH混=pH大-0.3” 若pH相差1個(gè)單位“pH混=pH大-0.26” (3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合: 若恰好中和,溶液pH=7。
20、 再求[H+]混,再求pH。
本文分享完畢,希望對(duì)大家有所幫助。
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