導讀 關于道爾頓分壓定律公式，道爾頓分壓定律這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現在讓我們一起來看看吧！1、道爾頓
關于道爾頓分壓定律公式，道爾頓分壓定律這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現在讓我們一起來看看吧！
1、道爾頓氣體分壓定律 在任何容器內的氣體混合物中，如果各組分之間不發(fā)生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內，它所產生的壓強和它單獨占有整個容器時所產生的壓強相同。
2、也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。
3、例如，零攝氏度時，1mol 氧氣在 22.4L 體積內的壓強是 101.3kPa 。
4、如果向容器內加入 1mol 氮氣并保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是 101.3kPa，但容器內的總壓強增大一倍。
5、可見，1mol 氮氣在這種狀態(tài)下產生的壓強也是 101.3kPa 。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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