關(guān)于還原性強(qiáng)的酸，還原性這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、什么是還原性？規(guī)根到底，就是物質(zhì)中的元素的原子【具有失去電子的能力】，這個(gè)性質(zhì)就是還原性。
2、具有失去電子的能力，則能和氧化劑（具有得到電子的能力）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中失去電子，表現(xiàn)為【化合價(jià)升高】。
3、氧化還原反應(yīng)規(guī)根到低底是【電子的轉(zhuǎn)移和電子對(duì)的偏移】，前者表現(xiàn)為得失電子，后者表現(xiàn)為電子對(duì)偏移導(dǎo)致某些元素化合價(jià)升高、某些降低。
4、而這種難易、或者得失我們不好形象地去分析。
5、所以為了表示、說明方便，我們把“偏移”也看成“得失”，引入了“化合價(jià)”的概念，用它去判斷、衡量原子得失電子和電子對(duì)偏移情況。
6、所以，元素的原子具有失去電子的能力，則它就具有還原性。
7、用化合價(jià)去衡量，則具有多種價(jià)態(tài)的原子，處于較低價(jià)態(tài)的時(shí)候，就具有還原性，因?yàn)樗€能繼續(xù)失去電子，被氧化成較高價(jià)態(tài)。
8、比如金屬單質(zhì)處于0價(jià)，可以被氧化，具有還原性。
9、而處于最高價(jià)態(tài)的時(shí)候，則已經(jīng)不具有還原性，因?yàn)樗蟽r(jià)不能再升高，則此時(shí)它只具有氧化性。
10、比如＋6價(jià)的S，＋5價(jià)的N。
11、處于中間價(jià)態(tài)的元素的原子，即具有氧化性也具有還原性，比如＋4價(jià)的S，它既能被氧化成＋6價(jià)的S，體現(xiàn)還原性，也能被還原成0價(jià)或者－2價(jià)的S，體現(xiàn)出氧化性。
12、化合價(jià)的引入，為我們分析氧化還原反應(yīng)提供了便捷的工具。
13、只要反應(yīng)中有化合價(jià)變化，則它一定是氧化還原反應(yīng)。
14、我們可以得到以下規(guī)律：還原劑：失去電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑：得到電子，化合價(jià)降低，被還原。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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