堿的通性化學(xué)方程（堿的通性）

關(guān)于堿的通性化學(xué)方程，堿的通性這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、堿的通性 堿使指示劑變色; 2、堿 + 酸 ===== 鹽 + 水 Ca(OH)2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O 中和反應(yīng):酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。

2、(實(shí)驗(yàn)時(shí)用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應(yīng))。

3、 3、堿 + 某些非金屬氧化物===== 鹽 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 + H2O (CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗(yàn)CO2 ) 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O (工業(yè)上用堿溶液吸收SO2等有害氣體) 4、堿 + 某些鹽 ===== 新堿 + 新鹽 3NaOH + FeCI3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCI (生成紅褐色沉淀) 2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 + Na2SO4 (生成蘭色沉淀) Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH (工業(yè)上制取NaOH ) (二)堿的個(gè)性 氫氧化鈉NaOH : (1) 俗稱:燒堿、苛性鈉。

4、 (2) 易潮解，易和空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。

5、 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O (3) 極易溶于水，放出大量的熱。

6、 2、氫氧化鈣Ca(OH)2 : (1) 俗稱:熟石灰、消石灰。

7、 (2) 區(qū)分NaOH和Ca(OH)2兩種溶液的方法: 方法一:分別通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2溶液; Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 + H2O 方法二:分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。

8、 Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH 鋅跟稀鹽酸反應(yīng): Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

9、 2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng): Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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