關于pka值越大代表什么，pka值這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、ph＝pka＋lg（A－/HA）式中，A－是A的負離子，H是質子～這是亨德森－哈塞爾巴爾赫方程PKa = lg Ka， Ka是酸的解離常數(shù)，一般來說Ka = [H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的話把[A-]換成[HA-]就好了）而PH = lg [H+]。
2、一般情況下兩者并沒有直接的關系。
3、只有在強堿滴定弱酸的時候有一個半計量點，那一點的時候溶液的PH 就等于酸的PKa.具體證明的話也很簡單，就是因為當溶液處于半計量點時，生成的鹽與剩下的酸的物質的量相等。
4、所以鹽電離出的[A-]等于溶液中存在的[HA]（此時的溶液為緩沖溶液，因此不考慮酸的電離和鹽的水解），因此Ka = [H+] 這樣PH也就等于PKa了。
5、擴展資料：由于HA與A的電離作用就等同于水的自我離子化，酸度系數(shù)與堿度系數(shù)的積就相等于水的離解常數(shù)（Kw），在25℃下即1.0 × 10-14。
6、由于Ka與Kb的積是一常數(shù)，較強的酸即代表較弱的共軛堿；較弱的酸，則代表較強的共軛堿。
7、pK是解離常數(shù)水溶液中具有一定離解度的溶質的的極性參數(shù)。
8、離解常數(shù)給予分子的酸性或堿性以定量的量度，pKa減小，對于質子給予體來說，其酸性增加；對于質子接受體來說，其堿性增加。
9、當溶液中藥物離子濃度和非離子濃度完全相等，即各占50%時，溶液的pH值稱為該藥的離解常數(shù)，用PKa表示。
10、利用漢德森一海森巴赫(Henderson-Hasselbalch)方程(HH方程)可以計算其非離子型和離子型藥物分數(shù)。
11、酸性藥物：AH=A-+H+?lg(cm/ci)=pKa-pH堿性藥物： B+H+=BH+?lg(ci/cm)=PH-pKa其中ci和cm分別為離子型和非離子型藥物濃度參考資料：百度百科--pKa參考資料：百度百科--酸堿度。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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