關(guān)于銨鹽消毒液，銨鹽這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體（NH4MnO4是紫黑色），易溶于水，溶水時(shí)吸熱。
2、2、受熱易分解放出氨氣：NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。
3、3、干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
4、4、NH4的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4。
5、擴(kuò)展資料銨鹽易溶于水的原因：銨鹽都是離子化合物。
6、離子化合物溶于水經(jīng)歷兩個(gè)基本過程，一是吸收能量離子鍵的斷裂，二是離子的水合放熱過程。
7、如果離子鍵較弱，則容易被破壞，一般也就易溶于水；或者離子的水合過程放熱較大，也能幫助第一步的離子鍵的斷裂，提高其溶解度。
8、銨根離子的電荷少，離子半徑較大，則與半徑較小的酸根陰離子結(jié)合能力較弱，即離子鍵弱，在水中溶解時(shí)容易斷裂，有利于其溶解。
9、另一方面，銨根離子對(duì)水分子的極化能力弱，水合作用則弱，放熱很少，對(duì)第一步離子鍵的破壞幫助不大。
10、當(dāng)然，單銨根離子碰上離子半徑較大的酸根離子時(shí)，就不同了，如：高氯酸根離子。
11、NH4ClO4的溶解度就不是很大，兩者半徑都較大，屬于“軟親軟”規(guī)則。
12、參考資料來源：百度百科-銨鹽。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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