關(guān)于差值法如何計算，什么是差值法 (數(shù)學(xué)中)這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、差值法是根據(jù)題中的相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量求解的方法。
2、它是把化學(xué)變化過程中引起的一些物理量的增加(或減少)的量放在化學(xué)方程式右端，作為已知量或未知量，利用對應(yīng)量的比例關(guān)系求解。
3、 差值法既可以用于解題的某一步中，更可以貫穿在解答某一道題的始終，利用最終態(tài)(生成物)與最初態(tài)(反應(yīng)物)的量的變化求解。
4、差值法最大的優(yōu)點是:化難為易，化繁為簡，變復(fù)雜計算為簡單計算。
5、對固體、液體而言，其差量可以是質(zhì)量差、粒子個數(shù)之差;對氣體，其差量可以是質(zhì)量差、粒子個數(shù)差、同溫同壓下的體積差等。
6、 解題步驟: 1.分析題意 分析化學(xué)反應(yīng)前后的數(shù)量關(guān)系，引起差值的原因。
7、分析題中每一個數(shù)據(jù)的意義:①屬于哪種物理量，單位是什么;②是哪種或哪幾種物質(zhì)的量;③是始態(tài)量、終態(tài)量或過程中的變化量。
8、 2.確定是否用差值法 分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量是否存在比例關(guān)系，以確定是否用差值法。
9、若化學(xué)變化引起體積、質(zhì)量等變化，雖有一定差值，但它們之間不存在比例關(guān)系，不能使用差值法。
10、 3.計算固體質(zhì)量差值法 取MnO2占a%的KClO3與MnO2的混合物，其中MnO2的質(zhì)量為m，加熱一段時間后，KClO3部分分解，若MnO2在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)增加到b%，則生成O2多少? 解:此反應(yīng)中有氧氣生成，因此反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量。
11、即m/a%-m/b%液體質(zhì)量差值法 將一含雜質(zhì)的鐵粉10g投入足量100g稀鹽酸中(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，反應(yīng)后過濾得到濾液質(zhì)量為105.4g，求鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
12、 解:Fe~2HCl~FeCl2~H2↑ △m 56 2 54 X 105.4g-100g =5.4g56/x=54/5.4g x=5.6g 鐵的質(zhì)量分數(shù)為:5.6g/10g×100% =56%氣體體積差值法 11.5mL某氣體有機物(只含C、H元素)與過量的氧氣混合點燃爆炸后，體積減少了34.5mL，再用KOH溶液吸收后，體積又減少了34.5mL(氣體體積測定均在常溫常壓下進行)，求此有機物的化學(xué)式。
13、(已知:同溫同壓下，氣體體積比=氣體分子數(shù)之比) 解:設(shè)此有機物的化學(xué)式為CxHy，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O △V 1 x+y/4 x 1+ x+y/4-x =1+y/4 11.5mL 34.5mL 1/(1+y/4)=11.5mL/34.5mL y=8。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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