關(guān)于離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫步驟,離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道,今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題,現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧!
1、合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
2、2、式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
3、3、號(hào)實(shí)際:“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。
4、4、兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
5、5、明類型:依據(jù)離子反應(yīng)原理,分清類型,總結(jié)方法技巧。
6、6、檢查細(xì):結(jié)合書(shū)寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。
7、擴(kuò)展資料離子反應(yīng)方程式注意事項(xiàng):“一寫”:首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;“二改”:把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式(最關(guān)鍵的一步):①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿及水等)不能拆開(kāi)來(lái)寫。
8、如Cl2、Na2O等不可以拆開(kāi)寫成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆開(kāi)寫成Ba2+、SO42-形式。
9、②易溶于水,易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫同電離方程式中的離子形式。
10、如NaHCO3改寫Na+、HCO3-;NaHSO4應(yīng)改寫Na+,H+,SO42-。
11、③微溶物,若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號(hào)(懸濁液除外);若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。
12、④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。
13、如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
14、⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開(kāi)寫成離子形式;HCl、HNO3無(wú)論濃稀,均應(yīng)改寫成離子符號(hào)。
15、如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。
16、“三刪”:刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子;“四查”:檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
本文分享完畢,希望對(duì)大家有所幫助。
標(biāo)簽:
免責(zé)聲明:本文由用戶上傳,如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除!