非金屬性 還原性（非金屬性是還原性）

關(guān)于非金屬性 還原性，非金屬性是還原性這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)還原性越強(qiáng)，而它陽離子的氧化性越弱。

2、例如：金屬性Na＞Mg＞Al，單質(zhì)的還原性Na＞Mg＞Al，陽離子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。

3、中學(xué)化學(xué)教材中金屬活動(dòng)順序表為K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而陽離子的氧化性為K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。

4、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱，而它陰離子的還原性也越弱。

5、例如：非金屬性Cl＞Br＞I＞S，它們的單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，還原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它們的陰離子的還原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。

6、 金屬性比較規(guī)律：由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷。

7、 2、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強(qiáng)。

8、 3、由金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷,一般情況下，氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)，特例，三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅。

9、4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱。

10、遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

11、5、由對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

12、6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的做負(fù)極。

13、7、由電解池的放電順序判斷。

14、等同于3.還原性是相對(duì)于氧化性來說的，能還原別的物質(zhì) ，即具有還原性（物質(zhì)失電子的能力) 別的物質(zhì)把它氧化了(它被別的物質(zhì)氧化了) ，它就有還原性 微觀角度講 就是它的失去電子的難易程度 容易的 比如金屬 氫 還有低價(jià)元素 都有還原性 還原性是指具金屬元素的原子易于失去電子，因此，它具有還原性 越活潑的金屬元素的單質(zhì)，是越強(qiáng)的還原劑，具有越強(qiáng)的還原性。

15、由此可見，元素的金屬性的強(qiáng)弱跟它的還原性強(qiáng)弱是一致的。

16、常見金屬的活動(dòng)性順序，也就是還原性順序. 有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。

17、 有一口訣升失氧,降得還 升-化合價(jià)升高 失-失去電子 氧-發(fā)生氧化反應(yīng),也就是具有還原性 降得還-(同理) H的常見價(jià)態(tài)是 0，+1 氫氣為0價(jià)，化合價(jià)可以升高，即失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣具有還原性（還原性的強(qiáng)弱要與其他物質(zhì)進(jìn)行比較，實(shí)際還是比較強(qiáng)的) 注~金屬無負(fù)價(jià).一個(gè)個(gè)字打的！希望有幫助...。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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