化學(xué)電子式的書(shū)寫(xiě)點(diǎn)和叉號(hào)有什么不同（化學(xué)電子式的書(shū)寫(xiě)）

關(guān)于化學(xué)電子式的書(shū)寫(xiě)點(diǎn)和叉號(hào)有什么不同，化學(xué)電子式的書(shū)寫(xiě)這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、定義 在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化。

2、為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，化學(xué)中常在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)“·”或小叉“×”來(lái)表示元素原子的最外層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式。

3、 用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過(guò)程。

4、書(shū)寫(xiě)電子式應(yīng)該注意： 1. 無(wú)論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)。

5、 2. 組成各種微粒的各個(gè)原子的電子式，必須力求均勻、對(duì)稱(chēng)。

6、穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對(duì)電子(一般為元素符號(hào)的上、下、左、右各一對(duì)電子.)。

7、 3. 電子式只能用于表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過(guò)渡元素形成的物質(zhì)。

8、 電子式局限性相當(dāng)大，只能表述一小部分物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 如圖片中,CO2的畫(huà)法錯(cuò)誤,不全是因?yàn)?個(gè)O各缺少了2個(gè)電子-即使補(bǔ)上電子，仍然錯(cuò)誤。

9、因?yàn)槎趸挤肿又写嬖诖笈涉I，無(wú)法用電子式表示其結(jié)構(gòu)。

10、編輯本段原子 依據(jù)元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少，先用小黑點(diǎn)“?”(或“×”)等符號(hào)在元素符號(hào)上、下、左、右各表示出1個(gè)電子，多余的電子配對(duì)。

11、例如： 編輯本段離子 1. 陽(yáng)離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子由于在形成過(guò)程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號(hào)本身。

12、例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 復(fù)雜的陽(yáng)離子(例如NH4+、H3O+等.) 除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。

13、 2. 陰離子：無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。

14、例如： 編輯本段共價(jià)型單質(zhì)分子 必須正確地表示出共用電子對(duì)數(shù)，并滿(mǎn)足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

15、例如： 編輯本段共價(jià)化合物 共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，基本與共價(jià)型單質(zhì)分子相同，一般為正價(jià)者在前。

16、對(duì)于不同價(jià)態(tài)的元素的原子，一般將化合價(jià)絕對(duì)值大的寫(xiě)在中間，絕對(duì)值小的寫(xiě)在周邊。

17、例如： 編輯本段離子化合物 離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，是將陰陽(yáng)離子(陽(yáng)離子在前，陰離子在后.)拼在一起。

18、對(duì)于不同價(jià)態(tài)的離子，也按其絕對(duì)值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書(shū)寫(xiě)。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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