導(dǎo)讀 關(guān)于原子形成共價鍵的數(shù)目與其基態(tài)時所，原子形成共價鍵的數(shù)目不能超過該基態(tài)原子的未成對電子數(shù)這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大
關(guān)于原子形成共價鍵的數(shù)目與其基態(tài)時所，原子形成共價鍵的數(shù)目不能超過該基態(tài)原子的未成對電子數(shù)這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、對，也可能激發(fā)后形成雜化軌道，例如甲烷。
2、基態(tài)原子只有兩個單個電子，但卻形成了四個共價鍵；2、對（不過準(zhǔn)確地說SO3中的S是sp2pd2雜化）3、錯，失去的兩個電子都來自于σ鍵。
3、所以不存在單電子的σ鍵4、錯，這兩個分都是都是非極性分子，鍵矩是相等的5、錯。
4、H原子的1s軌道和F原子的2p軌道成鍵的，遵循能量相近原理6、對，它沒有孤對電子。
5、所以價層電子構(gòu)型與離子空間構(gòu)型相同。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
標(biāo)簽：
免責(zé)聲明：本文由用戶上傳，如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除！