關(guān)于離子半徑大小比較規(guī)律及原因，離子半徑大小比較這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。
2、如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子；2、同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑。
3、如氧離子>鋰離子；3、同類離子與原子半徑比較相同。
4、如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子；4、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（單核），核電荷數(shù)越小，半徑越大。
5、如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子；5、同一元素高價陽離子半徑小于低價陽離子半徑，又小于金屬的原子半徑。
6、如銅離子<亞銅離子<銅原子 負(fù)二價硫>硫原子>四價硫>六價硫。
7、離子半徑的測定：通過 一射線晶體分析的方法 ，可以測定陰陽離子之間的距離， 由離子間距離，相同類型電子結(jié)構(gòu)的離子， 由幾種晶體，不同的正負(fù)離子的接觸情況，就可算出離子半徑值。
8、鮑林曾從另一角度研究過離子半徑問題。
9、離子半徑由于配位數(shù)的不一樣而有所不同，當(dāng)配位數(shù)為a 時，以配位數(shù)為6 作標(biāo)準(zhǔn)可計算得: ra ，ra=? ，n 為波恩指數(shù)( 配位數(shù)為12、8、6、4 時，相應(yīng)除系數(shù)1.12、1.03、1.0、0.94 ), 但從實(shí)際數(shù)據(jù)回算，似乎并不完全符合公式。
10、由離子半徑的定義及其值的確定可見， 實(shí)際存在的各元素離子形成的晶體與NaCI 型離子晶體有差別； X 一射線測定需要有結(jié)晶好的晶體，但往往有不少元素的離子晶體很難制備，或結(jié)晶不好，所以前人所提供的離子半徑值相互之間存在差異， 以及有些價態(tài)沒有離子半徑值就不足為奇了。
11、擴(kuò)展資料：離子半徑反映離子大小的一個物理量。
12、離子可近似視為球體，離子半徑的導(dǎo)出以正、負(fù)離子半徑之和等于離子鍵鍵長這一原理為基礎(chǔ)，從大量X射線晶體結(jié)構(gòu)分析實(shí)測鍵長值中推引出離子半徑。
13、離子半徑的大小主要取決于離子所帶電荷和離子本身的電子分布，但還要受離子化合物結(jié)構(gòu)型式（如配位數(shù)等）的影響，離子半徑一般以配位數(shù)為6的氯化鈉型晶體為基準(zhǔn)，配位數(shù)為8時，半徑值約增加3% ；配位數(shù)為4時，半徑值下降約5%。
14、負(fù)離子半徑一般較大，約為1.3～2.5埃；正離子半徑較小，約為0.1～1.7埃。
15、根據(jù)正、負(fù)離子半徑值可導(dǎo)出正、負(fù)離子的半徑和及半徑比，這是闡明離子化合物性能和結(jié)構(gòu)型式的兩項重要因素。
16、例如：Na+在配位數(shù)為4、6、8、9、12時，離子半徑分別是99、102、118、124、139 pm；O2-離子的半徑在配位數(shù)為2、6、8時，離子半徑分別為12140、142 pm等。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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