關(guān)于什么是氧化性什么是還原性，什么是還原性這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。
2、物質(zhì)含有的粒子失電子能力越強，物質(zhì)本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。
3、氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物這條規(guī)則對于任何環(huán)境下的任何ΔG<0的反應(即在該環(huán)境下可自發(fā)進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。
4、氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發(fā)生還原反應--還原產(chǎn)物還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發(fā)生氧化反應--氧化產(chǎn)物不可根據(jù)同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷自發(fā)進行的反應中氧化劑的氧化性可以弱于甚至是遠弱于還原劑（中學認為氧化劑氧化性一定強于還原劑，然而這種認知實際上完全錯誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關(guān)系）擴展資料：對于金屬還原劑來說，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位于后面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
5、金屬活動性順序（常見元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au當不同氧化劑分別于同一還原劑反應時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難易來判斷。
6、反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
7、但也不一定正確，因為氧化性更強的物質(zhì)可能因為動力學障礙導致反應反而更困難，也有可能是反應可逆程度較大導致平衡向ΔG>0的方向移動。
8、參考資料：百度百科---還原性。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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