關(guān)于氮氣的電子式及形成過程，用電子式表示氮氣的形成過程這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、按照共價鍵理論，在成鍵的2個原子中，各自拿出1個自旋相反的單個電子，形成共用電子對，2個原子共同吸引這對電子，形成共價鍵。
2、所以每個正常的共價鍵只能有2個電子，不可能有3個電子。
3、N原子最外層有5個電子，其中有2個已經(jīng)成對，有3個單電子。
4、2個N原子間是一個σ鍵，2個π鍵，共3個共價鍵。
5、在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氮氣冷卻至-195.8℃時，變成無色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態(tài)氮變成雪狀的固體。
6、氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以常被用來制作防腐劑。
7、擴展資料：氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63 K，沸點是77 K，臨界溫度是126 K，難于液化。
8、溶解度很小，常壓下在283 K 時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。
9、氮氣是難液化的氣體。
10、氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進(jìn)一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。
11、在生產(chǎn)中，通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。
12、不同活性的金屬與氮氣的反應(yīng)情況不同。
13、與堿金屬在常溫下直接化合；與堿土金屬 —般需要在髙溫下化合；與其他族元素的單質(zhì)反應(yīng)則需要更高的反應(yīng)條件。
14、參考資料來源：百度百科--氮氣。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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