化學(xué)方程式簡單計算題型（化學(xué)方程式簡單計算題）

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1、把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為9.48克。

2、求①生成氧氣的質(zhì)量;②剩余物質(zhì)各是什么?質(zhì)量分別是多少克? 分析 MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵. 解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g 設(shè)生成物中KCl質(zhì)量為xg 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 149 96 x 3.84g 149/96= X/3.84g ∴ x=5.96g MnO2的質(zhì)量 9.48g – 5.96g = 3.52g 答:氧氣的質(zhì)量為3.84g。

3、剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克?這些氧氣的體積是多少升?能生成P2O5多少克?(已知標(biāo)況下 O2=1.43g/L) 分析 根據(jù)化學(xué)方程式的計算要求單位一致。

4、初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量.再根據(jù)V氣 = 進行換算. 解 設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x。

5、生成P2O5的質(zhì)量為y. 4P + 5O2 點燃= 2P2O5 4×31 5×32 2×142 6.2g x y 4×31/5×32 =6.2g/ X 4×31 / 2×142=6.2g /Y ∴x=8g y=14.2g VO2 = = =5.6L 答:需要氧氣5.6升.含鋅65%的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升?(標(biāo)況下 =0.09g/L) 分析 化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。

6、不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進行計算，其換算關(guān)系式為: 物質(zhì)的純度(%)= ×100% 純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度(%) 解 設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2↑ 65 2 200g×65% x 65/2= 200g×65% /X解得x=4g H2的體積為 =44.4L 答:可制得44.4升H2. 將一定量某種鐵的氧化物用足量H2還原后。

7、得到33.6g鐵，生成14.4g水，如果氧化物中鐵與氧的原子個數(shù)比為最簡比。

8、試求該鐵的氧化物的化學(xué)式.分析 鐵的氧化物有多種，設(shè)此化學(xué)式為FexOy,寫出相應(yīng)化學(xué)方程式.解 設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy FexOy + yH2 = xFe + yH2O 56x 18y 33.6g 14.4g 56X/18y =33.6g /14.4g ∴ x/ y =3/4則化學(xué)式為Fe3O4。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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