關(guān)于化學(xué)反應(yīng)和物理反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)反應(yīng)這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、一、化合物之間反應(yīng)的先后順序問題酸、堿、鹽幾種物質(zhì)混合時，酸與鹽之間或堿與鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)注意：（1）如果它們之間有氧化還原反應(yīng)，先考慮氧化還原反應(yīng)，后考慮復(fù)分解反應(yīng)（2）復(fù)分解反應(yīng)，先考慮酸堿中和反應(yīng)，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應(yīng)（3）能發(fā)生多個同類反應(yīng)的，生成物電解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反應(yīng)二、由于實驗的實際操作引起的先后順序問題向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應(yīng)，后考慮和體系中固體的反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)之間的先后順序問題氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，所以氧化劑得電子的能力愈強(qiáng)，還原劑失電子能力也就愈強(qiáng)，兩強(qiáng)之間更容易發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先。
2、四、電解池中電極上的放電先后順序問題電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那么就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強(qiáng)弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質(zhì)的水溶液，一般不會涉及H+和OH-之后的離子放電的情況擴(kuò)展資料根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)，當(dāng)ΔrGm=0時，反應(yīng)達(dá)最大限度，處于平衡狀態(tài)。
3、化學(xué)平衡的建立是以可逆反應(yīng)為前提的。
4、可逆反應(yīng)是指在同一條件下既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)。
5、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，都可在不同程度上達(dá)到平衡。
6、從動力學(xué)角度看，反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度較大，產(chǎn)物濃度較小，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
7、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大。
8、當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡。
9、19世紀(jì)50-60年代，熱力學(xué)的基本規(guī)律已明確起來，但是一些熱力學(xué)概念還比較模糊，數(shù)字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復(fù)雜一點的問題，例如化學(xué)反應(yīng)的方向問題。
10、當(dāng)時，大多數(shù)化學(xué)家正致力于有機(jī)化學(xué)的研究，也有一些人試圖解決化學(xué)反應(yīng)的方向問題。
11、這種努力除了質(zhì)量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進(jìn)行反應(yīng)方向的探索，其中已有人提出了一些經(jīng)驗性的規(guī)律。
12、參考資料來源：百度百科-化學(xué)反應(yīng)。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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