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布朗斯特酸和路易斯酸的區(qū)別(布朗斯特酸)

導(dǎo)讀 關(guān)于布朗斯特酸和路易斯酸的區(qū)別,布朗斯特酸這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!1、水

關(guān)于布朗斯特酸和路易斯酸的區(qū)別,布朗斯特酸這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!

1、水是兩性物質(zhì),因此依反應(yīng)物的不同,水可能是酸(釋放質(zhì)子),也可能是堿(接受質(zhì)子)。

2、例如在水和乙酸的反應(yīng)中,水扮演堿的角色:CH3COOH + H2O === CH3COO- + H3O+生成物之一的乙酸根離子 CH3COO- 是乙酸的共軛堿,而水合氫離子 H3O+ 則是水的共軛酸。

3、而在水和氨的反應(yīng)中,水扮演酸的角色,其反應(yīng)式如下:H2O + NH3 === OH- +NH4+水提供一個氫離子給氨,而氫氧根離子則是水的共軛堿。

4、強(qiáng)酸(如鹽酸)會完全解離,而弱酸(如乙酸)只會部份解離。

5、酸度系數(shù) pKa 是酸解離程度的指標(biāo),也可用來判斷酸的強(qiáng)弱。

6、許多的化合物均可以依酸堿質(zhì)子理論的方式,依其和水反應(yīng)的情形,分類為酸或堿:如無機(jī)酸以及其衍生物(如磺酸、膦酸)、羧酸、胺、碳負(fù)離子、 1,3-二酮(如乙酰丙酮、乙酰乙酸乙酯、米氏酸)……等。

7、 路易士堿可以提供電子對,若此電子對可以和氫離子鍵結(jié),則此路易士堿也是布朗斯特堿。

8、因此酸堿質(zhì)子理論也可以適用在非水溶液的情形。

9、一個給電子溶劑 S 可以用以下的方式接受氫離子:AH + S: ===A- + SH+在酸堿化學(xué)中典型的給電子溶劑,如二甲基亞砜或液氨,都有一個有孤對電子的氧原子或氮原子,可以和氫離子鍵結(jié)。

10、有些路易士酸除了可以接收電子對外,也是布朗斯特酸。

11、如鋁離子 Al3+ 可以從水分子接受電子對,如以下的反應(yīng)式 :Al + 6H2O → Al(H2O)63+反應(yīng)所生成的水合鋁離子為弱的布朗斯特酸:Al(H2O)6 + H2O === Al(H2O)5OH + H3O+ .....Ka = 1.7 x 10-5全反應(yīng)可以視為鋁離子的水解。

12、 不過并非所有的路易士酸都會產(chǎn)生對應(yīng)的布朗斯特酸,如鎂離子也是路易士酸,可和六個水分子結(jié)合為水合鎂離子Mg2+ + 6H2O → Mg(H2O)62+但此例中沒有氫離子的轉(zhuǎn)移,因為水合鎂離子的Ka很小(Ka ~ 10-12),所釋放的氫離子很少,可以忽略不計。

13、硼酸可以用來說明一個在水中不會解離的布朗斯特酸,仍然可以提供氫離子給水(在此為一種布朗斯特堿)。

14、其反應(yīng)為B(OH)3 + 2H2O === B(OH)4- + H3O+硼酸在反應(yīng)中為路易士酸,從一個水分子接收電子對,再提供一個氫離子給另一個水分子,因此也是布朗斯特酸。

本文分享完畢,希望對大家有所幫助。

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