關(guān)于阿伏伽德羅定律公式推導(dǎo),阿伏伽德羅定律公式這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、阿伏加德羅定律 定義:同溫同壓同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
2、推論:(1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時,V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時,M1/M2=ρ1/ρ2同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),稱為阿佛加德羅定律。
3、氣體的體積是指所含分子占據(jù)的空間,通常條件下,氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍,因此,當(dāng)氣體所含分子數(shù)確定后,氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。
4、分子間的平均距離又決定于外界的溫度和壓強,當(dāng)溫度、壓強相同時,任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱,可忽略),故定律成立。
5、該定律在有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)、推斷未知氣體的分子式等方面有廣泛的應(yīng)用。
6、阿佛加德羅定律認為:在同溫同壓下,相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子。
7、1811年由意大利化學(xué)家阿佛加德羅提出假說,后來被科學(xué)界所承認。
8、這一定律揭示了氣體反應(yīng)的體積關(guān)系,用以說明氣體分子的組成,為氣體密度法測定氣態(tài)物質(zhì)的分子量提供了依據(jù)。
9、對于原子分子說的建立,也起了一定的積極作用。
10、中學(xué)化學(xué)中,阿佛加德羅定律占有很重要的地位。
11、它使用廣泛,特別是在求算氣態(tài)物質(zhì)分子式、分子量時,如果使用得法,解決問題很方便。
12、下面簡介幾個根據(jù)克拉伯龍方程式導(dǎo)出的關(guān)系式,以便更好地理解和使用阿佛加德羅定律。
13、克拉伯龍方程式通常用下式表示:PV=nRT……①P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質(zhì)的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數(shù)。
14、所有氣體R值均相同。
15、如果壓強、溫度和體積都采用國際單位(SI),R=8.31帕·米3/摩爾·度。
16、如果壓強為大氣壓,體積為升,則R=0.082大氣壓·升/摩爾·度。
17、因為n=m/M、ρ=m/v(n—物質(zhì)的量,m—物質(zhì)的質(zhì)量,M—物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,數(shù)值上等于物質(zhì)的分子量,ρ—氣態(tài)物質(zhì)的密度),所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式:Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③以A、B兩種氣體來進行討論。
18、(1)在相同T、P、V時:根據(jù)①式:nA=nB(即阿佛加德羅定律)摩爾質(zhì)量之比=分子量之比=密度之比=相對密度)。
19、若mA=mB則MA=MB。
20、(2)在相同T·P時:體積之比=摩爾質(zhì)量的反比;兩氣體的物質(zhì)的量之比=摩爾質(zhì)量的反比)物質(zhì)的量之比=氣體密度的反比;兩氣體的體積之比=氣體密度的反比)。
21、(3)在相同T·V時:摩爾質(zhì)量的反比;兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比)。
22、阿佛加德羅定律推論一、阿佛加德羅定律推論我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系得到以下有用的推論:(1)同溫同壓時:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同質(zhì)量時:V1:V2=M2:M1(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同質(zhì)量時: p1:p2=M2:M1(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2具體的推導(dǎo)過程請大家自己推導(dǎo)一下,以幫助記憶。
23、推理過程簡述如下:(1)、同溫同壓下,體積相同的氣體就含有相同數(shù)目的分子,因此可知:在同溫同壓下,氣體體積與分子數(shù)目成正比,也就是與它們的物質(zhì)的量成正比,即對任意氣體都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根據(jù)n=m/M就有式②;若這時氣體質(zhì)量再相同就有式③了。
24、(2)、從阿佛加德羅定律可知:溫度、體積、氣體分子數(shù)目都相同時,壓強也相同,亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數(shù)目成正比。
25、其余推導(dǎo)同(1)。
26、(3)、同溫同壓同體積下,氣體的物質(zhì)的量必同,根據(jù)n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。
27、當(dāng)然這些結(jié)論不僅僅只適用于兩種氣體,還適用于多種氣體。
28、二、相對密度在同溫同壓下,像在上面結(jié)論式②和式⑥中出現(xiàn)的密度比值稱為氣體的相對密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
29、注意:①.D稱為氣體1相對于氣體2的相對密度,沒有單位。
30、如氧氣對氫氣的密度為16。
31、②.若同時體積也相同,則還等于質(zhì)量之比,即D=m1:m2。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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