關(guān)于極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，非極性共價鍵這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、對于雙原子分子，如果由極性鍵構(gòu)成則為極性分子，反之為非極性分子判斷極性分子和非極性分子的最本質(zhì)方法是: 極性分子一個分子內(nèi)正負電荷中心不重合而非極性分子內(nèi)正負電荷中心是重合的. 比如二氧化碳C=O=C正負電荷中心重合于O所以是非極性分子;H-O-H不是直線形的分子,正負電荷中心不重合,所以是極性分子.(1)非極性鍵：同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共同電子對不偏向任何一個原子，電荷在兩個原子核附近對稱地分布，因此成鍵的原子都不顯電性。
2、這樣的共價鍵稱為非極性鍵。
3、 判斷方法：由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。
4、如單質(zhì)分子(Xn,n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共價化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些離子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非極性鍵。
5、 (2)極性鍵：不同種原子形成共價鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對的電荷是非對稱分布的。
6、這樣的共價鍵叫做極性鍵。
7、 判斷方法：由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵。
8、如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有極性鍵。
9、 (3)極性鍵和非極性鍵的關(guān)系：①有的分子中只有非極性鍵，如H2、Cl2、O3等。
10、②有的分子中只有極性鍵，如HCl、H2S、CO2、CH4等。
11、③也有的分子中既有極性鍵、又有非極性鍵，如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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