關(guān)于堿金屬元素熔沸點為什么遞減,堿金屬元素這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、堿金屬(alkali metal)指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金屬元素,目前共計鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)六種,前五種存在于自然界,鈁只能由核反應(yīng)產(chǎn)生。
2、堿金屬是金屬性很強的元素,其單質(zhì)也是典型的金屬,表現(xiàn)出較強的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。
3、堿金屬的單質(zhì)反應(yīng)活性高,在自然狀態(tài)下只以鹽類存在,鉀、鈉是海洋中的常量元素,在生物體中也有重要作用;其余的則屬于輕稀有金屬元素,在地殼中的含量十分稀少。
4、概述 堿金屬是指在元素周期表中屬于第IA族的六個金屬元素。
5、 堿金屬除銫以外都是銀白色的(Cs略帶金色光澤),質(zhì)軟的,化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬,密度小,熔點和沸點都比較低。
6、他們生成化合物的幾乎都是正一價陽離子(在堿化物中,堿金屬會以負(fù)一價陰離子的方式出現(xiàn))。
7、堿金屬原子失去電子變?yōu)殡x子時最外層一般是8個電子,但鋰離子最外層只有2個電子。
8、電子構(gòu)型通式為ns1。
9、 因為堿金屬最外層只有1個電子,所以堿金屬都能和水發(fā)生激烈的反應(yīng),生成強堿性的氫氧化物,并隨相對原子質(zhì)量增大反應(yīng)能力越強。
10、在氫氣中,堿金屬都生成白色粉末狀的氫化物。
11、堿金屬都可在氯氣中燃燒。
12、由于堿金屬化學(xué)性質(zhì)都很活潑,為了防止與空氣中的水發(fā)生反應(yīng),一般將他們放在煤油或石蠟中保存。
13、 氫雖然是第1族元素,但它在普通狀況下是雙原子氣體,不會呈金屬狀態(tài),也不屬于堿金屬。
14、只有在極端情況下(1.4兆大氣壓力),電子可在不同氫原子之間流動,變成金屬氫。
15、有些在液氨中會形成電子鹽。
16、下表為堿金屬元素在地殼中(不含海洋、大氣)的質(zhì)量克拉克值,取自《無機化學(xué)(第五版)》,2008[1].371 元素鋰 鈉 鉀 銣 銫 w(%)0.006% 2.64%2.60%0.03%0.0006%由表可見,堿金屬中,鉀、鈉的豐度較大,為常量元素,鋰、銣、銫豐度很小,為微量元素。
17、而海水中,鈉的質(zhì)量克拉克為1.062%,鉀的質(zhì)量克拉克為0.038%,鉀、鈉同樣是海水中的常量元素。
18、[2] 基本性質(zhì)表 元素3 Li(鋰)11Na (鈉)19K(鉀)37Rb(銣)55Cs(銫)87Fr(鈁)熔點/℃180.597.8163.6538.8928.8427沸點/℃1347822.9774688678.4677熔沸點變化降低趨勢密度(25℃)/g·cm^-30.5340.9710.8561.5321.87851.870密度變化升高趨勢反常導(dǎo)電性導(dǎo) 體導(dǎo) 體導(dǎo) 體導(dǎo) 體導(dǎo) 體導(dǎo) 體顏 色銀白色銀白色銀白色銀白色略帶黃色紅色形 態(tài)固 體固 體固 體固 體固 體固 體金屬or非金屬性金屬性金屬性金屬性金屬性金屬性金屬性價 態(tài)+1+1+1+1+1+1主要氧化物L(fēng)i2ONa2O Na2O2K2O K2O2復(fù)雜復(fù)雜復(fù)雜氧化物對應(yīng)的水化物L(fēng)iOHNaOHKOHRbOHCsOHFrOH氣態(tài)氫化物L(fēng)iHNaHKHRbHCsHFrH氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 不周期律性質(zhì) 主條目:元素周期律 堿金屬位于ⅠA族,其周期律性質(zhì)主要表現(xiàn)為 ·自上而下,堿金屬元素的金屬性逐漸增強 ·每一種堿金屬元素都是同周期元素中金屬性最強的元素穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì) 堿金屬單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢很小,具有很強的反應(yīng)活性,能直接與很多非金屬元素形成離子化合物,與水反應(yīng)生成氫氣,能還原許多鹽類(比如四氯化鈦),除鋰外,所有堿金屬單質(zhì)都不能和氮氣直接化合。
19、 與水反應(yīng) 2Li+2H2O==2LiOH+H2(g) 2Na+2H2O==2NaOH+H2(g) 2K+2H2O==2KOH+H2(g) 與氧氣反應(yīng) 4Li(s)+O?(g)——→2Li2O(s) 2Na(s)+O?(g)——→Na2O?(s) M(s)+O?(g)——→MO2(s)M=K、Rb、Cs 與鹵素(X)反應(yīng) 2M(s)+X?(g)——→2MX(s) 與氫氣(H?)反應(yīng) 2M(s)+H?(g)——→2MH(s) 與硫反應(yīng) 2M(s)+S(s)——→M2S(s) 與磷反應(yīng) 3M(s)+P(s)——→M3P(s) 鋰與氮氣反應(yīng) 6Li(s)+N2(s)——→2Li3N(s) 焰色反應(yīng) 堿金屬離子及其揮發(fā)性化合物在無色火焰中燃燒時會顯現(xiàn)出獨特的顏色,這可以用來鑒定堿金屬離子的存在,鋰、銣、銫也是這樣被化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的,電子躍遷可以解釋焰色反應(yīng),堿金屬離子的吸收光譜落在可見光區(qū),因而出現(xiàn)了標(biāo)志性顏色。
20、 除了鑒定外,焰色反應(yīng)還可以用于制造焰火和信號彈。
21、 不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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