關(guān)于ph值計(jì)算器，ph值計(jì)算這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、ph值計(jì)算方法：單一溶液pH的計(jì)算方法：強(qiáng)酸cmol·L－1HnA強(qiáng)酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。
2、2、強(qiáng)堿cmol·L－1B（OH）n強(qiáng)堿溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。
3、混合溶液pH的計(jì)算方法如下圖：其中［H＋］指的是溶液中氫離子的活度（有時(shí)也被寫為［H3O＋］，水合氫離子活度），單位為摩爾／升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進(jìn)行近似計(jì)算。
4、擴(kuò)展資料：在25°C下，pH＝7的水溶液（如：純水）為中性，這是因?yàn)樗?5°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10?14，且兩種離子的濃度都是1×10?7mol／L。
5、2、pH小于7說明H＋的濃度大于OH?的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH大于7則說明H＋的濃度小于OH?的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。
6、所以pH愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。
7、3、在非水溶液或25°C的條件下，pH＝7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。
8、如373K（100℃）的溫度下，水的離子積常數(shù)為5．5×10?13，即pH約為6．13，此時(shí)為中性溶液。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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