啥叫物料守恒（怎樣理解物料守恒 并給我?guī)讉€例子）

關(guān)于啥叫物料守恒，怎樣理解物料守恒 并給我?guī)讉€例子這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、電荷守恒簡單，就是溶液的電中性原理，因為電離的時候原來是中性，電離后還是中性。

2、溶液中正電荷數(shù)等于負(fù)電荷數(shù)。

3、物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說法。

4、就是說“任一化學(xué)反應(yīng)前后原子種類（指原子核中質(zhì)子數(shù)相等的原子，就是元素守恒）和數(shù)量分別保持不變”，可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式，就是左邊帶電代數(shù)和等于右邊。

5、其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數(shù)可能有變，這時候可以結(jié)合電荷守恒來判斷問題。

6、可以微觀地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式，就是左邊（反應(yīng)物）元素原子（核）個數(shù)種類與總數(shù)對應(yīng)相等于右邊（生成物）（當(dāng)然也不會出現(xiàn)種類不同的情況）。

7、物料守恒和電荷守恒，質(zhì)子守恒一樣同為溶液中的守恒關(guān)系。

8、舉例對于溶液中微粒濃度（或數(shù)目）的比較，要遵循兩條原則：一是電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；二是物料守恒，即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

9、（物料守恒實(shí)際屬于原子個數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。

10、） 用NaHCO3溶液為例 如果HCO3-沒有電離和水解，那么Na+和HCO3-濃度相等。

11、 現(xiàn)在HCO3-會水解成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應(yīng)，也就是消耗一個HCO3-，就產(chǎn)生一個H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+濃度和HCO3-及其產(chǎn)物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恒）： 即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 再例：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過程: H2S=(H+) +(HS-) (HS-)=(H+)+(S2-) H2O=(H+)+(OH-) 可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在這里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的離子和分子即可） 例3 ：Na2CO3溶液的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒 碳酸鈉：電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 上式中，陰陽離子總電荷量要相等，由于1mol碳酸根電荷量是2mol負(fù)電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質(zhì)的量的2倍。

12、 物料守恒 c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，電離水解后，碳酸根以三種形式存在所以 c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 質(zhì)子守恒 水電離出的c(H+)=c(OH-) 在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子 所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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