關(guān)于比熱容的計(jì)算公式是,比熱容的計(jì)算公式這個(gè)問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、比熱容是表示物質(zhì)熱性質(zhì)的物理量。
2、通常用符號(hào)c表示。
3、 有一質(zhì)量為m的物體,在某一過程中吸收(或放出)熱量ΔQ時(shí),溫度升高(或降低)ΔT,則ΔQ/ΔT稱為物體在此過程中的熱容量(簡(jiǎn)稱熱容),用C表示,即C=ΔQ/ΔT。
4、用熱容除以質(zhì)量,即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。
5、對(duì)于微小過程的熱容和比熱容,分別有C=dQ/dT,c=1/m*dQ/dT。
6、因此,在物體溫度由T1變化到T2的有限過程中,吸收(或放出)的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。
7、 一般情況下,熱容與比熱容均為溫度的函數(shù),但在溫度變化范圍不太大時(shí),可近似地看為常量。
8、于是有Q=C(T2-T1)=mc(T2-T1)。
9、如令溫度改變量ΔT=T2-T1,則有Q=cmΔT。
10、這是中學(xué)中用比熱容來計(jì)算熱量的基本公式。
11、 與比熱相關(guān)的熱量計(jì)算公式:Q=cmΔt 即Q吸(放)=cm(t-t1) 其中c為比熱,m為質(zhì)量,t為末溫,t1為初溫,Q為能量。
12、 吸熱時(shí)為Q=cmΔt升(用實(shí)際升高溫度減物體初溫),放熱時(shí)為Q=cmΔt降(用實(shí)際初溫減降后溫度)。
13、或者Q=cmΔt=cm(t末-t初),Q>0時(shí)為吸熱,Q<0時(shí)為放熱。
14、 混合物的比熱容: 加權(quán)平均計(jì)算: c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。
15、 氣體的比熱容 定義: Cp 定壓比熱容:壓強(qiáng)不變,溫度隨體積改變時(shí)的熱容,Cp=dH/dT,H為焓。
16、 Cv 定容比熱容:體積不變,溫度隨壓強(qiáng)改變時(shí)的熱容,Cv=dU/dT,U為內(nèi)能。
17、 則當(dāng)氣體溫度為T,壓強(qiáng)為P時(shí),提供熱量dQ時(shí)氣體的比熱容: Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV; 其中dT為溫度改變量,dV為體積改變量。
18、 理想氣體的比熱容: 對(duì)于有f 個(gè)自由度的氣體的定容比熱容和摩爾比熱容是: Cv,m=R*f/2 Cv=Rs*f/2 R=8.314J/(mol·K) 邁耶公式:Cp=Cv+R 比熱容比:γ=Cp/Cv 多方比熱容:Cn=Cv-R/(n-1)=Cv*(γ-n)/(1-n) 對(duì)于固體和液體,均可以用比定壓熱容Cp來測(cè)量其比熱容,即:C=Cp (用定義的方法測(cè)量 C=dQ/mdT) 。
19、 Dulong-Petit 規(guī)律: 金屬比熱容有一個(gè)簡(jiǎn)單的規(guī)律,即在一定溫度范圍內(nèi),所有金屬都有一固定的摩爾熱容: Cp≈25J/(mol·K) 所以 cp=25/M, 其中M為摩爾質(zhì)量,比熱容單位J/(mol·K)。
本文分享完畢,希望對(duì)大家有所幫助。
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