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高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(請(qǐng)教高中化學(xué)的幾個(gè)基礎(chǔ)知識(shí))

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1、NH4++H2O==(用可逆號(hào))NH3.H2O+H+。

2、一般水解反應(yīng)都是可逆的,只有兩種情況下不用可逆號(hào),一是水解形成了膠體,因?yàn)槟z體是穩(wěn)定的,但必須注明那種物質(zhì)是膠體。

3、如鋁離子水解,如果注明生成的是氫氧化鋁膠體,生成號(hào)就不用寫(xiě)可逆號(hào),如果沒(méi)注明則還是需要寫(xiě)可逆號(hào)。

4、第二種是雙水解到底的反應(yīng),這種水解也不寫(xiě)可逆號(hào),而且還要注明生成的沉淀符號(hào)和氣體符號(hào),如鋁離子與碳酸根離子雙水解就進(jìn)行到底,除了生成號(hào)寫(xiě)等號(hào)外,生成物氫氧化鋁要寫(xiě)沉淀符號(hào),二氧化碳也要寫(xiě)氣體符號(hào)。

5、2、不同微粒(不管是原子還是離子),要比較其半徑 的大小,從三步進(jìn)行。

6、一是比較它們的電子層數(shù),一般電子層數(shù)越多,半徑越大。

7、如果電子層數(shù)相同,就再比較核電荷數(shù),一般是徑大序小,即原子序數(shù)越大,半徑越小。

8、如果電子層數(shù)相同,原子序數(shù)也相同,如氯原子與氯離子,則核外電子越多半徑越大。

9、用這三個(gè)方法一般是可以的了,有沒(méi)有反常的呢,當(dāng)然有,但是一般不作為考試要求了。

10、所以掌握這些方法就夠了。

本文分享完畢,希望對(duì)大家有所幫助。

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