關于鹽的通性化學方程式舉例，鹽的通性這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、三者的通性就是：它們都是由離子構(gòu)成的，都是電解質(zhì) 。
2、 酸的通性： （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3） 跟堿性氧化物反應 酸 + 性氧化物—→鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些鹽反應 酸+鹽—→新酸+新鹽 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （5）跟堿起中和反應 酸+堿—→鹽+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 堿的通性： 與酸堿指示劑反應 2、與非金屬氧化物反應 酸性氧化物 （1）概念：能與堿反應；生成鹽和水的氧化物。
3、如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。
4、 （2）注意：①酸性氧化物包括大多數(shù)非金屬氧化物和少數(shù)金屬氧化物（如Mn2O7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數(shù)非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
5、②酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，也有少數(shù)酸性氧化物不溶于水，也不能與水反應化合生成酸，如SiO2。
6、 3、與酸發(fā)生中和反應 4、與某些鹽反應 鹽的通性：其實沒有什么通性，要說有的話，是下面這些性質(zhì) 金屬單質(zhì)一般能置換排在它后面的金屬鹽(像K、Ca、Na就不行，因為它們的金屬性太強了，遇水就與水反應)，比如Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4.通性嘛，也不能一概而論，像K、Ca、Na它們能與水反應生成相應的堿和H2。
7、而在H前面但在Na后面的就與酸生成相應的鹽和H2。
8、Al是兩性金屬，可以與酸反應，也可以與堿反應。
9、與氫氧化鈉生成NaAlO2,叫偏鋁酸鈉。
10、而排在H后面的金屬不與酸反應，但是能置換排在它后面的金屬鹽。
11、 金屬單質(zhì)都可以與O2生成相應的氧化物。
12、這個通用性嘛，也不好說，到時候你學到了就可以詳細了解了。
13、 非金屬單質(zhì)可以還原一些氧化物，像C啊，可以氧化CuO，H2啊，也可以還原氧化銅。
14、也可以與O2反應，生成相應的非金屬氧化物。
15、 酸性氧化物與水生成相應的酸，酸性氧化物可以與堿反應生成相應的堿鹽和H2O。
16、 堿性氧化物則相反，它與水反應生成相應的堿，堿性氧化物可以與酸反應相應相應的酸鹽和H2O。
17、 酸的通用性：1 可以與指示劑發(fā)生顏色反應。
18、2與堿反應生成鹽和水。
19、3 能與一些排在H前面的金屬發(fā)生反應。
20、 4 與堿性氧化物反應生成相應的堿鹽和H2O。
21、 堿的通用性：1 可以與指示劑發(fā)生顏色反應。
22、2與酸反應生成鹽和水。
23、3 與酸性氧化物反應生成相應的堿鹽和H2O。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
標簽：
免責聲明：本文由用戶上傳，如有侵權請聯(lián)系刪除！