鈉和氯氣反應(yīng)現(xiàn)象

氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)現(xiàn)象：　　氯氣與固體的氫氧化鈉是不反應(yīng)的，水作為催化劑的同時(shí)也參加中間反應(yīng)，催化劑在反應(yīng)前后，只是質(zhì)量不變，形態(tài)是可以變化的。　　氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)原理和化學(xué)方程式如下：　　因?yàn)槁葰馐歉鶱aOH的OH-反應(yīng)，而固體氫氧化鈉是沒(méi)有游離的OH-存在，所以要將氯氣通入氫氧化鈉溶液才可以?！　?OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O　　也可以把它理解為　　Cl2 + H2O = Hcl +Hclo　　Hcl+NaOH = NaCl +H2O　　Hclo +NaOH = NaClO +H2O　　最終聯(lián)立方程式　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸鈉)+H2O　　可以分成兩步看　　氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，如果NaOH過(guò)量，那么氯化氫和次氯酸都與之發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉 如果氯氣過(guò)量，那么氫氧化鈉先和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉。　　綜合起來(lái)看：氫氧化鈉過(guò)量：2NaOH+Cl2=NaCl+H2O+NaClO　　氯氣過(guò)量：NaOH+Cl2=NaCl+HClO(因?yàn)槭?:1反應(yīng) 所以氯氣過(guò)量的話不會(huì)生成次氯酸鈉)　　失電子-化合價(jià)升高-被氧化-是還原劑　　得電子-化合價(jià)降低-被還原-是氧化劑　　總結(jié)-失是氧化還原劑　　得是還原氧化劑　　因此，這里氯既是氧化劑又是還原劑。

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