如何判斷氧化劑和還原劑口訣（氧化劑和還原劑口訣）

關(guān)于如何判斷氧化劑和還原劑口訣，氧化劑和還原劑口訣這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、看化合價(jià)變化，升失氧，被氧化，相反降得還，被還原另外要記住常見(jiàn)的氧化劑還原劑常見(jiàn)的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。

2、 （1）典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）。

3、 （2）含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

4、 （3）金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實(shí)質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑） 常見(jiàn)的還原劑是在化學(xué)反應(yīng)中易失電子被氧化的物質(zhì)。

5、 （1）典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致） （2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H2、C、CO。

6、 （3）有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HC （4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl- 由金屬活動(dòng)性順序表：還原性K>Ga>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au【單質(zhì)，H為H2】 氧化性由強(qiáng)到弱（大到?。篈u>Pt>Ag>Hg>Cu>(H)>Pb>Sn>FeZn>Al>Mg>Na>Ga>K【離子】（把上面的反過(guò)來(lái)加上離子符號(hào)，注意離子符號(hào)不好輸入我沒(méi)加，一定要加上）2、還原性：Cl>Br>Fe離子（+2價(jià)）> I 【除Fe外，其余為單質(zhì)】 氧化性：Cl氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物如，氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe ，還原性：S

7、（金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)。

8、非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性約弱。

9、）【也有特殊情況，注意總結(jié)歸納記憶】5、一般酸性kMnO4和酸性K2Cr2O7都是強(qiáng)氧化性（比其它物質(zhì)強(qiáng)得多），前者>后者。

10、6、有些題目中會(huì)有提示或是信息，注意讀題。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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