酸式鹽和正鹽的區(qū)別（酸式鹽）

關于酸式鹽和正鹽的區(qū)別，酸式鹽這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現在讓我們一起來看看吧！

1、定義　　電離時生成的陽離子（易失電子）除金屬離子【或NH4+（有金屬離子性質）】外還有氫離子，陰離子（易得電子）為酸根離子的鹽。

2、 (1)酸式鹽水溶液酸堿性判斷：　?、?水溶液呈酸性的酸式鹽 　　強堿強酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全 ?? ??電離，因此溶液呈酸性；　 　　強酸弱堿的酸式鹽：強酸和弱堿生成的鹽：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。

3、 　?、谒芤撼蕢A性的酸式鹽： 　　一般為強堿弱酸的酸式鹽，如： HPO42-鹽，HCO3--鹽，HS--鹽，因“電離”趨勢小于“水解”趨勢，所以溶液呈堿性。

4、 (2)酸式鹽熱穩(wěn)定性：　　一般為正鹽熱穩(wěn)定性大于酸式鹽熱穩(wěn)定性。

5、 　　Na2CO3受熱不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O條件加熱 　　CaCO3 =CaO+CO2↑，(條件高溫) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (條件加熱) (3)弱酸的酸式鹽與酸堿反應　　弱酸的酸式鹽，既能與堿反應，又能與酸反應。

6、 　　NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O (4)酸式鹽與正鹽水解程度比較　　強堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強堿弱酸的正鹽水解程度。

7、如NaHCO3和Na2CO3 　　NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+] 　　顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3＜Na2CO3 編輯本段性質一、酸式鹽的性質　　水中的溶解性 　　?一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如ＣａＣＯ３難溶于水，Ｃａ（ＨＣＯ３）２易溶于水；磷酸的鈣鹽溶解性由大到小為：Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２＞ＣａＨＰＯ４＞Ｃａ３（ＰＯ４）２。

8、可溶液性正鹽對應的酸式鹽溶解度比其正鹽[1]的小，如Ｎａ２ＣＯ３的溶解性大于ＮａＨＣＯ３，Ｋ２ＣＯ３的溶解性大于ＫＨＣＯ３。

9、正因為如此，才有向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有沉淀生成，其反應的方程式為： 　?。危幔玻茫希常柡停?ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３↓ 　　2、與堿的反應 　　酸式鹽與堿均可反應，弱酸的酸式鹽既能與強酸又能與強堿反應。

10、 　　中學常見的酸式酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ３－、ＨＳ－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－等，常見的反應離子方程式為： 　?。龋茫希常希龋剑茫希常玻龋玻?　?。龋樱希常希龋剑樱希常玻龋玻?　　ＨＳ－＋ＯＨ－＝Ｓ２－＋Ｈ２Ｏ 　?。龋玻校希矗希龋剑龋校希矗玻龋玻?　　Ｈ２ＰＯ４－＋２ＯＨ－＝ＰＯ４３－＋２Ｈ２Ｏ 　?。龋校希矗玻希龋剑校希矗常龋玻?　　3、與酸的反應 　　強酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復分解反應。

11、盡管是鹽，但可作強酸用，其水溶液具有酸的通性，如ＮａＨＳＯ４可與氫前的金屬反應，生成氫氣；可與ＳＯ３２－反應，生成ＳＯ２。

12、弱酸的酸式鹽與對應的酸不反應(ＨＰＯ４２－例外)，可與酸性比其強的酸反應，生成新酸和新鹽，如ＮａＨＣＯ３可與ＨＣｌ、Ｈ２ＳＯ３、Ｈ３ＰＯ４在水溶液中反應。

13、 　　常見的酸酸性強弱為： Ｈ２ＳＯ４ Ｈ３ＰＯ４ Ｈ２Ｓ 　　鹽酸 ＞ Ｈ２ＳＯ３ ＞ ＨＡｃ＞Ｈ２ＣＯ３＞ ＨＣｌＯ 　?。龋危希?Ｈ２ＳｉＯ３ 　　強酸 中強酸 弱酸 　　常見酸式酸根與酸反應的離子方程式有： 　?。龋茫希常龋剑茫希病龋玻?　?。龋樱希常龋剑樱希病龋玻?　　ＨＳ－＋Ｈ＋＝Ｈ２Ｓ↑ 　?。龋玻校希矗龋剑龋常校希?　?。龋校希矗玻龋剑龋玻校希矗?　?。龋校希矗玻玻龋剑龋常校希?　　4、酸式鹽電離和水解的性質 　　強酸的酸式鹽只能電離，不能發(fā)生水解，如ＮａＨＳＯ４的水溶液一定顯酸性；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。

14、中學不研究弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性，因此，對于強堿弱酸對應的酸式鹽溶液的酸堿性就由電離和水解兩個方面來決定。

15、當電離大于水解的趨勢，其水溶液顯酸性，如ＮａＨＳＯ３、ＮａＨ２ＰＯ４；當水解大于電離的趨勢，其水溶液顯堿性，如ＮａＨＣＯ３、ＮａＨＳ、Ｎａ２ＨＰＯ４。

16、當然，電離和水解的趨勢哪個大最根本的是要由實驗來判斷。

17、但是對中學化學中常見的幾種，我們要記住。

18、 　　5、對熱的穩(wěn)定性 　　一般說來，熱穩(wěn)定性大小順序為：可溶性正鹽＞不可溶正鹽＞酸式鹽＞多元酸(對同一類酸而言)。

19、如： 　?。危幔玻茫希硨岱€(wěn)，加熱不分解。

20、 　　ＣａＣＯ３=高溫ＣａＯ＋ＣＯ２↑ 　?。玻危幔龋茫希?(加熱)Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 　　Ｈ２ＣＯ３=(可逆)ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ 二、酸式鹽的生成　　多元弱酸與少量堿反應 　　如： 　?。龋玻樱危幔希龋剑危幔龋樱龋玻?　　ＣＯ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＨＣＯ３ 　?。樱希玻危幔希龋剑危幔龋樱希?　?。龋常校希矗危幔希龋剑危幔龋玻校希矗龋玻?　?。龋常校希矗玻危幔希龋剑危幔玻龋校希矗玻龋玻?　　如果堿的量較大會生成正鹽。

21、 　　2、弱酸正鹽與對應的弱酸反應 　　通入相應的氣體或加入過量相應的酸可以把正鹽全部轉化為酸式鹽，這是制取酸式鹽的最佳方法。

22、如： 　?。茫幔茫希常龋玻希茫希玻剑茫幔ǎ龋茫希常?　?。危幔玻樱龋玻樱剑玻危幔龋?　?。茫?（ＰＯ４）２＋４Ｈ３ＰＯ４＝３Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２ 　　在中學階段，所有酸式鹽都定義為可溶于水，如要出沉淀，就必須超過溶解度，并非一定要不溶于水才會出沉淀 　　例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會析出碳酸氫鈉沉淀，方程式為 　　Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3↓ 　　高中階段課本沒有說過可沉淀的酸式鹽，但是習題中出現過，磷酸一氫鈣，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能與堿性肥料，如氨水一同使用，而樓上所說的磷酸二氫鈣和碳酸氫鈉也是如此。

23、只是溶解度較低，未達到不溶于水的地步，屬于可溶物。

24、 　　PS：付上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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