緩沖液的作用與用法（緩沖液的作用）

關(guān)于緩沖液的作用與用法，緩沖液的作用這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、緩沖液 1）緩沖溶液作用原理和pH值 當(dāng)往某些溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。

2、弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc），弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。

3、 由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。

4、當(dāng)向這種溶液中加入一定量的強(qiáng)酸時(shí)，H 離子基本上被A-離子消耗： 所以溶液的pH值幾乎不變；當(dāng)加入一定量強(qiáng)堿時(shí)，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。

5、 2）緩沖溶液的緩沖能力 在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，堿的量多時(shí)，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。

6、這說明它的緩沖能力是有一定限度的。

7、 緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關(guān)。

8、0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。

9、關(guān)于這一點(diǎn)通過計(jì)算便可證實(shí)。

10、但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。

11、 組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時(shí)，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當(dāng)c（鹽）/c（酸）為1∶1時(shí)△pH最小，緩沖能力大。

12、不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用。

13、緩沖溶液的pH值可用下式計(jì)算： 此時(shí)緩沖能力大。

14、緩沖組分的比值離1∶1愈遠(yuǎn)，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。

15、對于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個(gè)范圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側(cè)各一個(gè)pH單位之內(nèi)。

16、 弱酸及其鹽（弱酸及其共軛堿）體系pH=pKaφ±1 弱堿及其鹽（弱堿及其共軛酸）體系pOH=pKbφ±1 例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個(gè)范圍內(nèi)有較大的緩沖作用。

17、配制pH=4.76的緩沖溶液時(shí)緩沖能力最大，此時(shí)（c（HAc）/c（NaAc）=1。

18、 3）緩沖溶液的配制和應(yīng)用 為了配制一定pH的緩沖溶液，首先選定一個(gè)弱酸，它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值，然后計(jì)算酸與堿的濃度比，根據(jù)此濃度比便可配制所需緩沖溶液。

19、 以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、pH計(jì)算和配制方法。

20、對于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法。

21、 緩沖溶液在物質(zhì)分離和成分分析等方面應(yīng)用廣泛，如鑒定Mg2 離子時(shí)，可用下面的反應(yīng)： 白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸，故反應(yīng)需在堿性溶液中進(jìn)行，但堿性太強(qiáng)，可能生成白色Mg（OH）2沉淀，所以反應(yīng)的pH值需控制在一定范圍內(nèi)，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液，保持溶液的pH值條件下，進(jìn)行上述反應(yīng)。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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