化學(xué)方程式的配平方法是什么意思（化學(xué)方程式的配平方法）

關(guān)于化學(xué)方程式的配平方法是什么意思，化學(xué)方程式的配平方法這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、1 有機(jī)物反應(yīng)，先看H右下角的數(shù)字，而無機(jī)物先看O的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假如不夠可以翻倍 2 碳?xì)浠衔锏娜紵?，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳 3 配平的系數(shù)如果有公約數(shù)要約分為最簡(jiǎn)數(shù) 4 電荷平衡，對(duì)離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等 （2）觀察法去配平水、氣體 5 還有一些不用配平，注意先計(jì)算再看是否需要配平 化學(xué)方程式的配平有多種方法： 觀察法：這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式往往湊效。

2、事實(shí)上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。

3、這種方法對(duì)任何種類的方程式都可能用得著。

4、 2、電荷平衡法：這種方法對(duì)離子方程式最有用。

5、在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。

6、這種方法一般不失手。

7、但對(duì)氧化還原方程式卻太好用。

8、 3、氧化還原法：這種方法是針對(duì)氧化還原方程式來說的。

9、在這里記?。骸盎蟽r(jià)升高失去氧化還原劑”。

10、與之對(duì)應(yīng)的是“化合價(jià)降低得到還原氧化劑”。

11、具體用法是： （1）在元素的化合價(jià)的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價(jià)，分清誰的升高，誰的降低。

12、 （2）相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。

13、 （3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。

14、 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前（即系數(shù)）。

15、并注意這些化合價(jià)變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數(shù)地差。

16、 （5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

17、 化學(xué)方程式的配平方法： 化學(xué)變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等。

18、 常用的配平化學(xué)方程式的方法有： （1）最小公倍數(shù)法： 在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。

19、先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。

20、 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。

21、在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

22、 （2）觀察法： 通過對(duì)某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。

23、 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。

24、在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。

25、 （3）奇數(shù)變偶數(shù)法： 選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

26、 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

27、 （4）歸一法： 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

28、若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

29、 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。

30、然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

31、 需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。

32、因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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