離子反應的本質(zhì)（離子反應）

關(guān)于離子反應的本質(zhì)，離子反應這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、有離子參加的化學反應。

2、離子反應的本質(zhì)是反應物的某些離子濃度的減小。

3、常見離子反應多在水溶液中進行。

4、根據(jù)反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型;也可根據(jù)參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。

5、極濃的電解質(zhì)跟固態(tài)物質(zhì)反應時，應根據(jù)反應的本質(zhì)來確定是否屬于離子反應。

6、例如，濃硫酸跟銅反應時，表現(xiàn)的是硫酸分子的氧化性，故不屬于離子反應;濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬于離子反應。

7、此外，離子化合物在熔融狀態(tài)也能發(fā)生離子反應。

8、 離子反應的概念 在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。

9、在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應。

10、因為電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應，其實質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應。

11、 2、離子反應的特點 離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。

12、 3、離子反應的類型 (1)離子互換反應 在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。

13、 (2)離子互換反應發(fā)生的條件 ①生成難溶的物質(zhì)。

14、如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

15、 ②生成難電離的物質(zhì)。

16、如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等。

17、 ③生成揮發(fā)性物質(zhì)。

18、如生成CO2、SO2、H2S等。

19、 只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發(fā)生。

20、這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。

21、若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發(fā)生。

22、如KNO3溶液與NaCl溶液混合后，因無難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)生成，Na+、Cl-、K+、NO濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發(fā)生離子反應。

23、 (3)有離子參加的氧化還原反應 ①置換反應的離子反應 金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO4溶液的反應，實際上是Fe與Cu2+之間的置換反應。

24、非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應，如Cl2與NaBr溶液的反應，實際上是Cl2與Br-之間的置換反應。

25、 ②其它一些有離子參加的氧化還原反應 如MnO2與濃HCl反應制取Cl2;Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2、CuCl2;Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水等。

26、 這些離子反應發(fā)生的條件是:比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。

27、因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發(fā)生的重要依據(jù)。

28、 離子反應本質(zhì):反應物的某些離子濃度減少。

29、 離子反應發(fā)生條件 (1)非氧化還原型的離子反應條件: a.離子交換型: 例如:( Ag+) + (Cl-)=AgCl ! 離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)三者之一生成才能發(fā)生反應。

30、 b.雙水解反應型: 例如:2(Al 3+) + (3CO3 2-) + 3H2O=2Al(OH)3沉淀 +3CO2氣體 要生成更難溶解的物質(zhì)或弱電解質(zhì)才能發(fā)生離子反應。

31、 c.絡合反應型: 例如:(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+ 生成比簡單離子更穩(wěn)定的絡離子，離子反應才能進行。

32、 (2)氧化還原型離子反應條件: 在電解質(zhì)溶液中能滿足“以強制弱”的氧化還原反應規(guī)律的反應，離子反應才能進行。

33、 例如:Cl2+(SO3 2-) + H2O=2Cl- + (SO4 2-) + 2H+ ∵氧化性 還原性 ∴此反應才能進行。

34、 難點:離子在溶液中大量共存的規(guī)律。

35、 即:向溶液中有關(guān)離子濃度減小的方向進行 判斷原則:在溶液中所有離子之間不能發(fā)生任何類型的反應，否則離子不能共存。

36、 例如:生成沉淀的:如Ba2+與SO42-,CO32-;Ag+與Cl-,SO42- (生成難電離的物質(zhì):H+與OH-;CH3COO-與H+;NH4+與OH-;H+與F-) (生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))如:H+與CO32-,S2-,SO32-) 發(fā)生氧化還原: H+(KMnO4)與I-,S2-;Fe3+與 發(fā)生中和反應:Fe3+,Al3+,Cu2+等是在溶液中顯酸性的離子，OH-,CO3-,SO2-,SO3-,ClO4-等在溶液里則顯堿性， 酸堿中和反應 ， 則不可共存 強氧化性離子:MnO4- Cr2O72- ClO- Fe3+ (H+)NO3- 強還原性離子:S2- I- Fe2+ HS- Sn2+ S2O32- SO32- HSO3- 因發(fā)生氧化還原反應無法大量共存 離子反應中，不可以拆開的物質(zhì)有:單質(zhì)、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物及絕大部分有機物(有機鹽除外) 有濃H2SO4參加的反應不是離子反應。

37、 常見有色離子:Fe2+:淺綠色 Fe3+:黃色 Cu2+:藍色 MnO4+:紫色……。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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