關(guān)于次氯酸消毒液，次氯酸這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、次氯酸化學(xué)式HClO，結(jié)構(gòu)式H－O－Cl，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩(wěn)定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當(dāng)。
2、有很強(qiáng)的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
3、化學(xué)式 分子式HClO 結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl相對(duì)分子質(zhì)量 52.5性狀 常溫下狀態(tài)：僅存在于水溶液中。
4、水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。
5、 加熱到40℃時(shí)即分解，并發(fā)生爆炸。
6、有刺激性氣味，溶解性：1：2用途 消毒劑，氧化劑。
7、物質(zhì)類別：無機(jī)酸 常溫下狀態(tài)：僅存在于水溶液中。
8、水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。
9、 加熱到40℃時(shí)即分解，并發(fā)生爆炸。
10、 顏色：無色到淺黃綠(顯色有變化是因?yàn)榉磻?yīng)Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反應(yīng)，在不同狀態(tài)下平衡狀態(tài)也不同，顯黃綠色是因?yàn)槿苡新葰獾脑颍? 氣味：有刺激性氣味 溶解性（與水的體積比）：1：2 次氯酸是一種化學(xué)式為HClO的不穩(wěn)定弱酸。
11、它僅能存在于溶液中，一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。
12、 在水溶液中，次氯酸部分電離為次氯酸根ClO?（也稱為次氯酸鹽陰離子）和氫離子H+。
13、含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。
14、最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（NaClO）。
15、 化學(xué)式HClO。
16、很不穩(wěn)定，只存在于水溶液中。
17、在光照下，它按下式分解： 2HClO─→2HCl+O2 因此，次氯酸具有強(qiáng)氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸鈣。
18、 當(dāng)純凈的氯氣通入水中時(shí)，會(huì)形成次氯酸和氯化氫（HCl，鹽酸）： Cl2 + H2O → HClO + HCl 次氯酸（HClO）是游離氯的較強(qiáng)形式，鹽酸的pH和堿度均低于它。
19、 次氯酸不穩(wěn)定，易分解，放出氧氣。
20、當(dāng)氯水受日光照射時(shí)，次氯酸的分解加速了。
21、 次氯酸化學(xué)式HClO，結(jié)構(gòu)式H－O－Cl，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩(wěn)定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當(dāng)。
22、有很強(qiáng)的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。
23、漂白粉可由氯和消石灰反應(yīng)而制得： 3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O 在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因?yàn)橛醒趸确懦龅木壒省?/p>
24、 次氯酸在溶液中發(fā)生3種形式的分解，它們彼此無關(guān)，稱為平行反應(yīng)，即： 一，在陽(yáng)光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質(zhì)（如CaCl2）存在時(shí)，按第二種形式分解；加熱時(shí)特別容易按第三種形式分解。
25、如將氯通入熱堿溶液中產(chǎn)物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO 三，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO 將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應(yīng)混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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