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1、基本反應類型：化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子2、常見元素的化合價(正價)：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
2、3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
3、4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”：“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
4、5、電解水的實驗現象：“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
5、6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
6、8、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
7、液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
8、讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
9、滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
10、試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
11、酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
12、硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
13、實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
14、排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
15、9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金金屬活動性順序表：(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
16、(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
17、10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”1過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
18、12、實驗中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
19、②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
20、③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
21、凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
22、凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
23、④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
24、⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
25、⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
26、⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
27、⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”13、反應規(guī)律：置換反應：(1)金屬單質+酸→鹽+氫氣(2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水復分解反應：①堿性氧化物+酸→鹽+水②堿+酸→鹽+水③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2⑤鹽+堿→新鹽+新堿14、金屬+酸→鹽+H2↑中：①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
28、③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
29、④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
30、15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
31、②金屬的相對原子質量。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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