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1、基本反應類型:化合反應:多變一分解反應:一變多置換反應:一單換一單復分解反應:互換離子2、常見元素的化合價(正價):一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。
2、3、實驗室制取氧氣的步驟:“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品,連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。
3、4、用CO還原氧化銅的實驗步驟:“一通、二點、三滅、四停、五處理”:“一通”先通氫氣,“二點”后點燃酒精燈進行加熱;“三滅”實驗完畢后,先熄滅酒精燈,“四?!钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。
4、5、電解水的實驗現象:“氧正氫負,氧一氫二”:正極放出氧氣,負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1:2。
5、6、組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)7、原子最外層與離子及化合價形成的關系:“失陽正,得陰負,值不變”:原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
6、8、化學實驗基本操作口訣:固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。
7、液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒。
8、讀數要與切面平,仰視偏低俯視高。
9、滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。
10、試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。
11、酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。
12、硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。
13、實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶。
14、排水集氣完畢后,先撤導管后移燈。
15、9、金屬活動性順序:金屬活動性順序由強至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金金屬活動性順序表:(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
16、(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
17、10、“十字交叉法”寫化學式的口訣:“正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯”1過濾操作口訣:斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。
18、12、實驗中的規(guī)律:①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
19、②凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。
20、③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的,都可用排水法收集。
21、凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。
22、凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。
23、④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。
24、⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
25、⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。
26、⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,最后一定要處理尾氣。
27、⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四停”13、反應規(guī)律:置換反應:(1)金屬單質+酸→鹽+氫氣(2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水復分解反應:①堿性氧化物+酸→鹽+水②堿+酸→鹽+水③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2⑤鹽+堿→新鹽+新堿14、金屬+酸→鹽+H2↑中:①等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
28、③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。
29、④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后,溶液質量變重,金屬變輕。
30、15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中:①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變重,金屬變輕。
31、②金屬的相對原子質量。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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