導(dǎo)讀 關(guān)于活化能越大反應(yīng)速率怎么樣,活化能越大反應(yīng)速率這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
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1、根據(jù)阿倫尼烏斯方程:(計算化學(xué)反應(yīng)速率) lnk=lnk0-Ea/RT 可見Ea活化能越高 反應(yīng)常數(shù)k越小. 事實上,活化能就是個能壘,反應(yīng)發(fā)生需要越過的一個障礙,障礙越高越難突破,速率越慢。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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