侯氏制堿法裝置圖（侯氏制堿法方程式）

關(guān)于侯氏制堿法裝置圖，侯氏制堿法方程式這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、“侯氏制堿法”的原理是向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2（由CaCO3煅燒而得），因NaHCO3溶解度較小 ?NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 ?NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl ?將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3： ?2NaHCO3=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O ?根據(jù)NH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。

2、侯氏制堿法的原理是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，離子反應(yīng)會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

3、利用NaHCO?在溶液中溶液中溶解度較小，所以先制得NaHCO?。

4、再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。

5、基本介紹侯氏制堿法原理，是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，離子反應(yīng)會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

6、也就是很多初中高中教材所說(shuō)的復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)有沉淀，氣體和難電離的物質(zhì)生成。

7、要制純堿，先制得溶解度較小的NaHCO3。

8、再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。

9、要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。

10、反應(yīng)過(guò)程其化學(xué)方程式可以歸納為以下三步反應(yīng)。

11、(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。

12、）(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3熱穩(wěn)定性很差，受熱容易分解）且利用NH4Cl的溶解度,可以在低溫狀態(tài)下向(2)中的溶液加入NaCl,則NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

標(biāo)簽：