導(dǎo)讀 關(guān)于氫氧化鈉溶液與鹽酸混合,等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們
關(guān)于氫氧化鈉溶液與鹽酸混合,等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、試題答案:C 試題解析:分析:根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算:鹽酸溶液顯酸性,PH小于7,氫氧化鈉溶液顯堿性。
2、PH大于7.若鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),則溶液顯中性,PH=7。
3、若酸有剩余,則溶液PH小于7,若氫氧化鈉有剩余。
4、則溶液PH大于7.解答:等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等.反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下: HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 40可以看出36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后鹽酸有剩余,溶液顯酸性。
5、PH小于7.故選C.點評:酸溶液一般顯酸性,堿溶液一般顯堿性,但鹽溶液不一定顯中性。
6、如碳酸鈉屬于鹽,俗稱純堿,就是因為其水溶液顯堿性.。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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