關(guān)于化學(xué)元素周期表符號速記，化學(xué)元素這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、生成沉淀Mg(OH)2、Cu(OH)2的質(zhì)量比原合金Mg、Cu的質(zhì)量增加5.1g，可知沉淀中OH-質(zhì)量為5.1g，也就是5.1g÷17g/mol=0.3mol，由于金屬與硝酸反應(yīng)后可能剩余硝酸，要生成沉淀需先中和剩余硝酸，當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≧100mL。
2、所以A對。
3、 Mg - 2e- = Mg2+，Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Cu - 2e- = Cu2+，Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 可以看出，金屬失去多少電子，金屬離子沉淀就需要多少OH-。
4、 所以金屬失去電子為0.3mol。
5、 HNO3→NO，N：+5→+2，得到3e-，可知生成NO為0.3mol÷3=0.1mol，體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。
6、但題目未注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以B錯。
7、 極限法：失去0.3mol電子需要0.15mol金屬。
8、如果全是Cu，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g；如果全是Mg，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g。
9、所以參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為9.6g＞m＞3.6g。
10、所以C對。
11、 金屬溶解時，參加反應(yīng)的硝酸為0.15mol×2（硝酸鹽）+ 0.1mol（NO）= 0.4mol。
12、所以D對。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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