關(guān)于原子學(xué)說的提出者，原子學(xué)說這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、我們要了解道爾頓的原子學(xué)說的提出，要溯源至古希臘時(shí)期的原子學(xué)說。
2、古希臘的哲學(xué)家留基伯首先提出了關(guān)于原子的學(xué)說，后經(jīng)他的學(xué)生德謨克利特的進(jìn)一步發(fā)展，形成了歐洲最早的樸素唯物主義的原子論， 宇宙萬物是由世界上最微小的、堅(jiān)硬的、不可入、不可分的物質(zhì)粒子構(gòu)成的，他將這種粒叫作“原子”。
3、他認(rèn)為，原子在性質(zhì)上相同，但在形狀大小上卻是多種多樣的。
4、萬物之所以不同，就是由于萬物本身的原子在數(shù)目、形狀和排列上各有不同，就是由于萬物本身的原子在數(shù)目、形狀和排列上各有所不同。
5、并且認(rèn)為，原子總在不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)是原子本身所因有的性質(zhì)。
6、無數(shù)的原子在空間中不斷運(yùn)動(dòng)、互相碰撞而形成世界及其中的事物。
7、月、日、星辰是由原子構(gòu)成的，甚至人的靈魂也是由原子構(gòu)成的。
8、由此可見，德謨克利特的原子論論證了世界的物質(zhì)性，對(duì)自然界的本質(zhì)提出了大膽而有創(chuàng)造性的臆測(cè)，比較深刻地說明了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，肯定了運(yùn)動(dòng)是物質(zhì)的屬性，因而具有重要的意義。
9、德謨克利特的原子論從一開始就受到了柏拉圖和亞里士多德的強(qiáng)烈反對(duì)，一直到1650年才由意大利物理學(xué)家伽桑狄重新提出并得到了牛頓的支持。
10、那是在意大利物理學(xué)家用實(shí)驗(yàn)證明真空可以存在之后的事了，伽桑狄認(rèn)為原子正是在這種真空中運(yùn)動(dòng)。
11、他用原子的形狀和大小說明物質(zhì)的各種性質(zhì)：如熱是由微小的圓形原子引起的；冷是帶有鋒厲棱角的角錐形原子產(chǎn)生的，所以嚴(yán)寒使人產(chǎn)生刺痛感等等。
12、波義耳也有類似的觀點(diǎn)，他認(rèn)為構(gòu)成自然界的材料是一些細(xì)小密集、用物理方法不可分割粒子。
13、粒子結(jié)合成更大的粒子團(tuán)，是參加化學(xué)反應(yīng)的基本單位，其大小和形狀決定物質(zhì)的物理性質(zhì)。
14、 各種物質(zhì)的原子，它們各自的形狀、大小、重量一定是相同的，不同物質(zhì)的原子，其形狀、大小及重量必不相同。
15、為此，他曾經(jīng)作出這樣的推理：假如水的某些原子比其他的水原子重，再假如某一體積的水恰恰由這些較重的水原子組成，那么這一體積的水的比重必然較其他水的比重要大（這顯然與事實(shí)不符，因?yàn)槲覀冎罒o論從什么地方得來的純水的比重都是相同的）。
16、由此及彼，其他物質(zhì)也是如此。
17、道爾頓又指出，不同氣體的原子的大小必然各異。
18、他說，如果將一體積氮與一體積氧進(jìn)行化合，則會(huì)生成二體積的氧化氮，這二體積的氧化氮的數(shù)目一定不能多于一體積氮或氧的原子數(shù)。
19、因此，他說氧化氮的原子一定比氧、氮的原子大。
20、在這這種見解的基礎(chǔ)上，道爾頓為了進(jìn)一步解釋一種氣體擴(kuò)散于他種氣體的理由以及混合氣體的壓力問題，他又提出：同一化學(xué)物質(zhì)的原子相互排斥。
21、道爾頓又推理說，當(dāng)兩種有彈性的流體混合在一起時(shí)，同一種微粒相互排斥，但并不排斥另一種微粒，因此，加在一個(gè)微粒上的壓力，完全來自與它相同的微粒。
22、由此，他解釋了他的分壓定律。
23、正如他的一位朋友所說的那樣，一種氣體對(duì)別的任何氣體來說都是一種真空。
24、以后，道爾頓進(jìn)一步考慮到對(duì)各種原子的相對(duì)質(zhì)量進(jìn)行測(cè)量的問題，雖然進(jìn)行了許多研究工作，但是依據(jù)當(dāng)時(shí)的水平所測(cè)得的原子量是很不準(zhǔn)確的，甚至無法計(jì)算各種元素的原子量，因而他不得不作了一些大膽的猜測(cè)和假設(shè)。
25、他首先為復(fù)雜原子進(jìn)行了命名：二元化合物、三元化合物和四元化合物。
26、然后，他又很武斷地作出了這樣的結(jié)論：如果兩種元素彼此化合，其化合時(shí)則遵循從最簡(jiǎn)單的方式開始，其層次分為4個(gè)。
27、道爾頓又據(jù)以上原則，以氫原子量為1，以此作為標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定了其他元素原子的相對(duì)質(zhì)量。
28、道爾頓確定的化合物組成的規(guī)則是沒有什么科學(xué)依據(jù)的，不能不說是過于主觀、隨意和武斷之舉。
29、因此，很多化合物復(fù)雜原子的組成被他弄錯(cuò)了，比如水是H2O，而他誤作HO，隨之氧的原子量也就錯(cuò)了。
30、1803年，10月18日，道爾頓在曼徹斯特的學(xué)會(huì)上第一次宣讀了他的有關(guān)原子論的論文。
31、論文中說了如下幾個(gè)原子論的要點(diǎn)：1元素的最終組成稱為簡(jiǎn)單原子，它們是不可見的，既不能創(chuàng)造，也不能毀滅和再分割，它們?cè)谝磺谢瘜W(xué)變化中本性不變。
32、2同一元素的原子，其形狀、質(zhì)量及性質(zhì)是相同的；不同元素的原子則相反。
33、每一種元素以其原子的質(zhì)量為其最基本的特征（此點(diǎn)乃道原子論的核心）。
34、3不同元素的原子以簡(jiǎn)單數(shù)目的比例相結(jié)合，形成化合物。
35、化合物的原子稱為復(fù)雜原子，其質(zhì)量為所含各元素原子質(zhì)量的總和。
36、同一種復(fù)雜原子，其形狀、質(zhì)量及性質(zhì)也必然相同。
37、至此，道爾頓完成了提出原子論的歷史使命，由于該學(xué)說解決了很多化學(xué)基本定律的解釋，所以很快為化學(xué)界所接受。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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