關(guān)于基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)算公式，化學(xué)計(jì)算公式這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！
1、初中化學(xué) 常用計(jì)算公式 一. 常用計(jì)算公式： （1）相對(duì)原子質(zhì)量= 某元素一個(gè)原子的質(zhì)量 / 一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12 （2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn ①它的相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n ②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n ③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m /AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量 （3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L) （5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% = 純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) × 100%= 1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) × 100% （7）溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) × b%稀 （8）相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c% （9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝溶液的體積×溶液的密度化學(xué)計(jì)算中的重要公式1．溶解度S：固體～S＝100m(質(zhì))/m(劑)，氣體～S＝V(質(zhì))/V(劑)；2．飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度A%：A%＝S/(100+S)×100%3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%：A%＝m(質(zhì))/m(液)×100%4．物質(zhì)的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）5．原子的絕對(duì)質(zhì)量m：m＝M/NA 6．平均摩爾質(zhì)量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)7．物質(zhì)的量濃度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14。
2、pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT。
3、PVNA＝NRT，22.4P＝RT10．M(g)＝22.4r（STP）；11．純度：純度＝純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%12．產(chǎn)率：產(chǎn)率＝實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%13．電離度a：a＝已電離分子數(shù)/原分子總數(shù)×100%14．轉(zhuǎn)化率：轉(zhuǎn)化率＝已反應(yīng)的物質(zhì)的量/起始時(shí)的物質(zhì)的量×100%15．a(chǎn)價(jià)金屬與酸反應(yīng)通式：2M＋2aH+??2Ma+＋aH2-～m(M)/2M=m(H2)/2am(M)/m(H2)＝M/a（產(chǎn)生1 g H2所需要金屬的質(zhì)。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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