關(guān)于抗氧化性是還原性嗎，抗氧化性這個(gè)問題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！
1、同物質(zhì)一般是高的氧化性強(qiáng)，還原性反之 氧化性，還原性強(qiáng)弱的判斷方法 （一）根據(jù)化學(xué)方程式判斷 （1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化劑----還原產(chǎn)物 得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 還原劑---氧化產(chǎn)物 失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 （2）可根據(jù)同一個(gè)反應(yīng)中的氧化劑，還原劑判斷 氧化性：氧化劑>還原劑 還原性：還原劑>氧化劑 （二）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較 （1）對(duì)于金屬還原劑來(lái)說(shuō)，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序相一致，即越位于后面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
2、 還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金屬陽(yáng)離子氧化性的順序 K+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ （3）非金屬活動(dòng)性順序（常見元素） F---Cl---Br---I---S 原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性增強(qiáng) （三）根據(jù)反應(yīng)條件判斷，當(dāng)不同氧化劑分別于同一還原劑反應(yīng)時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)判斷。
3、反應(yīng)越容易，該氧化劑氧化性就強(qiáng)。
4、 如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣) 4HCl(濃)+MnO2===(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2(氣) 4HCl(濃)+O2==（加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2（氣） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 （四）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低來(lái)判斷 當(dāng)含有變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱。
5、如： 2Fe+3Cl2==(點(diǎn)燃)2FeCl3 Fe+S==（加熱）FeS 氧化性：Cl2>S （五）根據(jù)元素周期表判斷 （1）同主族元素（從上到下） 非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。
6、 金屬原子還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱 （2）同周期主族元素（從左到右） 單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng) 陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱。
7、 （六）根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱比較 酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素氧化性越強(qiáng) 堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素還原性越強(qiáng) （七）根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷 兩種不同的金屬構(gòu)成的原電池的兩極。
8、負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
9、 其還原性：負(fù)極金屬>正極金屬 （八）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷 具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之則越弱。
10、 （九）根據(jù)元素化合價(jià)價(jià)態(tài)高低判斷 一般來(lái)說(shuō)，變價(jià)元素位于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。
11、一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，氧化性減弱還原性增強(qiáng)。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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