關(guān)于元素的金屬性和非金屬性的判斷，元素的金屬性和非金屬性這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！
1、元素的非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語(yǔ)的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
2、元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
3、非金屬性的比較規(guī)律:由元素原子的氧化性判斷:一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。
4、2、由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷:反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。
5、3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷:氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
6、4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。
7、5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷:酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。
8、(除氟元素之外，詳見(jiàn)下面)6、由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷:還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。
9、7、由置換反應(yīng)判斷:強(qiáng)置弱。
10、〔若依據(jù)置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕值得注意的是:氟元素沒(méi)有正價(jià)態(tài)，故沒(méi)有氟的含氧酸，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素!故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
11、8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng);同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱。
12、金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向;元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
13、元素的金屬性與非金屬性是一個(gè)看似簡(jiǎn)單，卻有著許多內(nèi)容值得深思的知識(shí)點(diǎn)。
14、金屬性與非金屬性討論的對(duì)象是元素，它是一個(gè)廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)為該元素單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)，學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中，極易混淆。
15、在初中課程中，金屬性被稱為金屬活動(dòng)性，在高中課程中會(huì)對(duì)它進(jìn)行專門(mén)的學(xué)習(xí)。
16、元素的金屬性是指金屬元素的原子失電子的能力。
17、高中學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。
18、其實(shí)，它們的區(qū)別在于所指的對(duì)象不同，金屬性和非金屬性指的對(duì)象是元素，還原性和氧化性指的對(duì)象是物質(zhì)。
19、判斷方法由單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水(或酸)置換出氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。
20、2、由最高價(jià)氧化物的水化物--氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷。
21、最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。
22、3、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷。
23、按金屬活動(dòng)性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
24、4、由單質(zhì)的還原性判斷。
25、或單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。
26、5、由單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。
27、遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。
28、6、由金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。
29、一般情況下，金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。
30、特例:三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅。
31、7、由原電池的正負(fù)極判斷。
32、一般情況下，活潑性強(qiáng)金屬電極做負(fù)極。
33、8、由電解池的放電順序判斷。
34、電解池的陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性較強(qiáng)。
35、9、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)。
36、10、根據(jù)金屬單質(zhì)與氧氣或與水反應(yīng)的難易程度判斷。
本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。
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