關(guān)于硫原子結(jié)構(gòu)示意圖,鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖這個問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、原子結(jié)構(gòu)示意圖:;核外電子排布式:1s2s22p63s23p63d64s2;Fe2+結(jié)構(gòu)示意圖:;核外電子排布式:1s2s22p63s23p63d6;Fe3+結(jié)構(gòu)示意圖:;核外電子排布式:1s2s22p63s23p63d5;第三層是14的原因是:根據(jù)能量最低原理,排布電子時,要先排布4s軌道,然后再排布3d軌道。
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。
3、小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。
4、擴(kuò)展資料:(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識①不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的:氫原子中沒有中子。
5、②原子不顯電性:由于核內(nèi)的1個質(zhì)子帶一個單位正電荷,原子核帶正電,帶的正電荷數(shù)與核外的電子數(shù)相等,所以原子不顯電性,因此分子也不顯電性。
6、③核電荷數(shù):原子核帶的正電荷數(shù)。
7、(2)在原子中 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上(4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)? ? ? ? ? ? ? ??(5)相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
8、參考資料:百度百科-原子結(jié)構(gòu)示意圖。
本文分享完畢,希望對大家有所幫助。
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