碳元素是什么味道（碳元素是什么）

關(guān)于碳元素是什么味道，碳元素是什么這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。

2、拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”。

3、漢字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁構(gòu)成，從“炭”字音。

4、碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼之中。

5、碳單質(zhì)很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。

6、碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。

7、 碳能在化學(xué)上自我結(jié)合而形成大量化合物，在生物上和商業(yè)上是重要的分子。

8、生物體內(nèi)大多數(shù)分子都含有碳元素。

9、碳化合物一般從化石燃料中獲得，然后再分離并進一步合成出各種生產(chǎn)生活所需的產(chǎn)品，如乙烯、塑料等。

10、碳的存在形式是多種多樣的，有晶態(tài)單質(zhì)碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復(fù)雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。

11、 單質(zhì)碳的物理和化學(xué)性質(zhì)取決于它的晶體結(jié)構(gòu)。

12、高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結(jié)構(gòu)不同，各有各的外觀、密度、熔點等。

13、常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑；不同高溫下與氧反應(yīng)，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質(zhì)碳直接反應(yīng)；在加熱下，單質(zhì)碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應(yīng)，生成金屬碳化物。

14、化學(xué)符號：C元素原子量：12.01質(zhì)子數(shù)：６ 原子序數(shù)：６ 周期：２ 族：ＩＶＡ 電子層分布：２－４ 原子體積: 4.58 cm3/mol原子半徑（計算值）：70（67）pm 共價半徑：77 pm 范德華半徑： 170 pm 電子構(gòu)型 ：1s22s22p2 電子在每能級的排布： 2，4 氧化價（氧化物）： 4，3，2（弱酸性） 顏色和外表：黑色（石墨）， 無色（金剛石） 物質(zhì)狀態(tài) ：固態(tài)物理屬性： 反磁性熔點：約為3550 ℃（金剛石） 沸點：約為4827 ℃（升華） 摩爾體積 ：5.29×10-6m3/mol 元素在太陽中的含量：(ppm) 3000元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 23元素在地殼中含量：（ppm）4800莫氏硬度：石墨1-2 ，金剛石 10 氧化態(tài)： 主要為-4,，C+2， C+4 （還有其他氧化態(tài)）化學(xué)鍵能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O(shè) 1074 晶胞參數(shù)： a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 電離能：(kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270 單質(zhì)密度：3.513 g/cm3(金剛石)、2.260 g/cm3(石墨，20 ℃)電負性：2.55（鮑林標(biāo)度） 比熱：710 J/(kg·K) 電導(dǎo)率：0.061×10-6/(米歐姆) 熱導(dǎo)率：129 W/(m·K) 第一電離能 1086.5 kJ/mol 第二電離能 2352.6 kJ/mol 第三電離能 4620.5 kJ/mol 第四電離能 6222.7 kJ/mol 第五電離能 37831 kJ/mol 第六電離能 47277.0 kJ/mol 成鍵：碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態(tài)只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。

15、最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分布在4個軌道里，屬于等性雜化。

16、這種結(jié)構(gòu)完全對稱，成鍵以后是穩(wěn)定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩(wěn)定。

17、金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。

18、烷烴的碳原子也屬于此類。

19、 根據(jù)需要，碳原子也可以進行sp2或sp雜化。

20、這兩種方式出現(xiàn)在成重鍵的情況下，未經(jīng)雜化的p軌道垂直于雜化軌道，與鄰原子的p軌道成π鍵。

21、烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp 2雜化。

22、 由于sp2雜化可以使原子共面，當(dāng)出現(xiàn)多個雙鍵時，垂直于分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。

23、苯是最典型的共軛體系，它已經(jīng)失去了雙鍵的一些性質(zhì)。

24、石墨中所有的碳原子都處于一個大的共軛體系中，每一個片層有一個。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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