關(guān)于雜化軌道理論動(dòng)畫,雜化軌道理論這個(gè)問題很多朋友還不知道,今天小六來為大家解答以上的問題,現(xiàn)在讓我們一起來看看吧!
1、1.雜化 雜化軌道雜化是指在形成分子時(shí),由于原子的相互影響,若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來,重新組合成一組新軌道。
2、這種軌道重新組合的過程叫雜化,所形成的新軌道就稱為雜化軌道。
3、2.雜化的過程雜化軌道理論認(rèn)為在形成分子時(shí),通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過程。
4、如CH4分子的形成過程:碳原子2s軌道中1個(gè)電子吸收能量躍遷到2p空軌道上,這個(gè)過程稱為激發(fā),但此時(shí)各個(gè)軌道的能量并不完全相同,于是1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道“混合”起來,形成能量相等、成分相同的4個(gè)sp3雜化軌道。
5、然后4個(gè)sp3雜化軌道上的電子間相互排斥,使四個(gè)雜化軌道指向空間距離最遠(yuǎn)的正四面體的四個(gè)頂點(diǎn),碳原子的4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)H原子的1s軌道形成4個(gè)相同的σ鍵,從而形成CH4分子。
6、由于四個(gè)C-H鍵完全相同,所以形成的CH4分子為正四面體,鍵角109o28'。
7、3.雜化軌道的類型⑴sp雜化 sp雜化軌道是由一個(gè)ns軌道和一個(gè)np軌道組合而成的。
8、sp雜化軌道間的夾角使180o,呈直線形。
9、例如,氣態(tài)的BeCl2分子的結(jié)構(gòu)。
10、Be原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s2,從表面上看Be原子似乎不能形成共價(jià)鍵,但是激發(fā)狀態(tài)下,Be的一個(gè)2s電子可以進(jìn)入2p軌道,經(jīng)過雜化形成兩個(gè)sp雜化軌道,與氯原子的3p軌道重疊形成兩個(gè)sp-pσ鍵。
11、由于雜化軌道間的夾角為180o,所以形成的BeCl2分子的空間構(gòu)型是直線形的。
12、⑵sp2雜化 sp2雜化是由一個(gè)ns軌道和兩個(gè)np軌道組合而成的。
13、sp2雜化軌道間的夾角使120o,呈平面三角形。
14、例如BF3分子的結(jié)構(gòu)。
15、B原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s22px1,當(dāng)硼原子與氟原子反應(yīng)時(shí),硼原子的一個(gè)2s電子激發(fā)到一個(gè)空的2p軌道中,使B原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s22px12py1。
16、硼原子的2s軌道和兩個(gè)2p軌道雜化組合成三個(gè)sp2雜化軌道,硼原子的三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)氟原子的各一個(gè)2p軌道重疊形成三個(gè)sp2-p的σ鍵,由于三個(gè)sp2雜化軌道在同一個(gè)平面而且雜化軌道間的夾角為120o,所以BF3分子具有平面三角形結(jié)構(gòu)。
17、⑶sp3雜化 sp3雜化是由一個(gè)ns軌道和三個(gè)np軌道組合而成的。
18、Sp3雜化軌道間的夾角是109o28',呈正四面體結(jié)構(gòu)。
19、例如CH4分子的結(jié)構(gòu)。
20、C原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s22px12py1。
21、碳原子的一個(gè)2s電子激發(fā)到一個(gè)空的2p軌道中,使碳原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s22px12py12pz1。
22、碳原子的2s軌道和三個(gè)2p軌道雜化組合成四個(gè)sp3雜化軌道,碳原子的四個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)H原子的1s軌道形成4個(gè)相同的σ鍵,從而形成CH4分子。
23、所以形成的CH4分子為正四面體,鍵角109o28'。
本文分享完畢,希望對(duì)大家有所幫助。
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