關(guān)于濃硫酸的物理性質(zhì)，濃硫酸的性質(zhì)這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！
1、濃硫酸的性質(zhì) （一）物理性質(zhì) ? ?純硫酸是一種無色油狀液體。
2、常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。
3、硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。
4、濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。
5、” ?（二）特性 ?1．吸水性 ? ?將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
6、 ? ?⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。
7、 ? ?⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
8、 ? ?⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
9、 ?2．脫水性 ? ?⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。
10、 ? ?⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
11、 ? ?⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。
12、 ? ? ? ? ? ?濃硫酸 ? ? ?如C12H22O11————>12C + 11H2O ? ?3．強(qiáng)氧化性 ? ?⑴跟金屬反應(yīng) ? ?①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
13、 ? ?②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 ? ? ? ? ? ? ?△ ? ? ?Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ? ? ? ? ? ?△ ? ? ?2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O ? ? ?在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。
14、 ? ? ?⑵跟非金屬反應(yīng) ? ? ?熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。
15、在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。
16、 ? ? ? ? ? ? △ ? ?C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O ? ? ? ? ? ?△ ? ?S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O ? ? ? ? ? ?△ ? ?2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ? ?⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng) ? ?濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
17、 ? ? ? ? ? ?△ ? ?H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O ? ? ? ? ? ? △ ? ?2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O ? ? ? ? ? ?△ ? ?2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O。
本文分享完畢，希望對大家有所幫助。
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