電荷守恒方程（電荷守恒）

關(guān)于電荷守恒方程，電荷守恒這個(gè)問(wèn)題很多朋友還不知道，今天小六來(lái)為大家解答以上的問(wèn)題，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

1、電荷守恒和物料守恒，質(zhì)子守恒一樣同為溶液中的守恒關(guān)系。

2、 　　1. 化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零 　　2.指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)等于所有陰離子所帶的電荷數(shù) 　　3.除強(qiáng)酸，強(qiáng)堿外都水解，多元弱酸部分水解。

3、產(chǎn)物中有分步水解時(shí)產(chǎn)物。

4、參見(jiàn)例題Ⅳ 　　4.這個(gè)離子所帶的電荷數(shù)是多少，離子前寫(xiě)幾。

5、例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 　　因?yàn)樘妓岣鶠閹蓚€(gè)單位的負(fù)電荷，所以碳酸根前有一個(gè)2。

6、 　　例如:在 0.1mol/L NaHCO3溶液中 　?、?CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 　　Ⅱ.Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 　?、?NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-) 　　Ⅳ.Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物理學(xué)的基本定律之一 。

7、它指出，對(duì)于一個(gè)孤立系統(tǒng)，不論發(fā)生什么變化 ，其中所有電荷的代數(shù)和永遠(yuǎn)保持不變。

8、電荷守恒定律表明，如果某一區(qū)域中的電荷增加或減少了，那么必定有等量的電荷進(jìn)入或離開(kāi)該區(qū)域；如果在一個(gè)物理過(guò)程中產(chǎn)生或消失了某種符號(hào)的電荷，那么必定有等量的異號(hào)電荷同時(shí)產(chǎn)生或消失。

9、電荷守恒應(yīng)用　　所謂電荷守恒是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。

10、 　　1． 正確分析溶液中存在的陰陽(yáng)離子是書(shū)寫(xiě)電荷守恒式的關(guān)鍵，需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類(lèi)的水解知識(shí)，尤其是對(duì)多級(jí)電離或多級(jí)水解，不能有所遺漏。

11、如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-；CO32-+ H2O HCO3-+OH-；HCO3— +H2O H2CO3 +OH—；H2O H ++OH— 。

12、所以溶液中陽(yáng)離子有：Na+、H +，陰離子有：CO32—、 HCO3—、OH—。

13、 　　2． 結(jié)合陰陽(yáng)離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫(xiě)出： 　　N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32—) + N( HCO3—) + N(OH—) 　　3．將上式兩邊同時(shí)除以NA得：n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32—) + n( HCO3—) + n(OH—)；再同時(shí)除以溶液體積V得：C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—)，這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式。

14、電荷守恒式即溶液中所有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于所有陰離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷的絕對(duì)值乘積之和。

本文分享完畢，希望對(duì)大家有所幫助。

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